Чому азотна кислота не утворює кислих солей

Азотна кислота (HNO3) – сильна одноосновная кислота.

Азотна кислота змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. У водних розчинах вона практично повністю дисоціює на іони. Утворює з водою азеотропную суміш з концентрацією 68,4% і t кіп.120 ° C при нормальному атмосферному тиску. Відомі два твердих гідрату: моногідрат (HNO3 • H2O) і тригідрат (HNO3 • 3H2O).

Азотна кислота проявляє всі типові властивості сильних кислот: взаємодіє з оксидами і гідроксидами металів, з солями. Але ось з металами вона поводиться по-особливому – жоден з металу не витісняє з азотної кислоти водень, незалежно від її концентрації (для сірчаної кислоти така поведінка характерна тільки в її концентрованому стані). Це пояснюється тим, що НNO3 є сильним окислювачем, в ній азот має максимальну ступінь окислення +5. Саме він і буде відновлюватися при взаємодії з металами.

Залізо і алюміній при дії концентрованої HN03 покривається міцною оксидною плівкою, яка захищає метал від подальшого окислення, т. Е. Кислота пасивує їх. Тому азотну кислоту, як і сірчану, можна перевозити в сталевих і алюмінієвих цистернах.

Азотна кислота окисляє багато органічних речовин, знебарвлює барвники. При цьому зазвичай виділяється багато теплоти і речовина запалюється. Так, якщо до азотної кислоти долити краплю скипидару, то відбувається яскравий спалах, а тліюча лучинка в ній загоряється.

Солі азотної кислоти – нітрати отримують при дії кислоти на метали, їх оксиди і гідроксиди. Нітрати натрію, калію, кальцію і амонію називаються селітрами: NaNO3 – натрієва селітра, КN03 – калійна селітра, Са (NO3) 2 – кальцієва селітра, NН4О3 – аміачна селітра. Всі вони застосовуються як азотні добрива.

А на питання, чому ж все-таки азотна кислота не утворює кислих солей, відповідь проста. В азотній кислоті один атом водню, а для освіти кислої солі, кислота повинна мати 2 і більше атомів водню.

Посилання на основну публікацію