Оксид марганцю (IV) MnO2 – найбільш стійке з’єднання марганцю, кристалічна речовина чорно-бурого кольору, широко поширене в земній корі у вигляді мінералу пиролюзит. Залежно від умов утворення існує в різних поліморфних модифікаціях, що відрізняються фізичними властивостями. При нагріванні розкладається, поступово відчіплюючи кисень і утворюючи оксид марганцю (III), оксид марганцю (II, III) і оксид марганцю (II).
При 170 ° С відновлюється воднем:
MnO2 + H2 = MnO + H2O.
Має амфотерні властивості. При сплаві з лугами або основними оксидами утворює манганіти:
MnO2 + CaO = CaMnO3;
MnO2 + Ba (OH) 2 = BaMnO3 + H2O;
в присутності кисню – манганати:
2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O.
При нагріванні з кислотами не утворює Аквакомплекси Mn (IV), а виявляє окисні властивості, наприклад:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
При взаємодії з сірчаною або азотною кислотою оксид марганцю (IV) розкладається з виділенням кисню:
2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O.
У присутності сильних окислювачів проявляє відновні властивості:
2MnO2 + 3PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb (NO3) 2 + 2H2O.
Виходить термічним розкладанням нітрату марганцю (II) на повітрі:
Mn (NO3) 2 = MnO2 + 2NO2
або відновленням перманганату калію в нейтральному середовищі:
2KMnO4 + 3MnCl2 + 2H2O = 5MnO2 + 2KCl + 4HCl.
Гідроксид марганцю (VI) – марганцоватістая кислота Mn (OH) 4 (H4MnO4), H2MnO3 – нестійке з’єднання, проявляє амфотерні властивості.
Солі марганцю (IV). Існують солі марганцю (IV), в які марганець входить до складу катіона, наприклад, Mn (SO4) 2 виходить окисленням сульфату марганцю (II). Також марганець (IV) утворює солі, в які входить до складу аніону – це солі ортомарганцоватістой кислоти – ортоманганати Na4MnO4 і солі метамарганцоватістой кислоти – метаманганати BaMnO3. Манганати нестійкі, їх важко виділити в чистому вигляді.
Loading...
