З’єднання двухвалентної сірки

Двовалентну сірка утворює сполуки з воднем (сірководень H2S) і металами (сульфіди Na2S, FeS). Сульфіди можна розглядати як похідні сірководню, т. Е. Солі сірководневої кислоти.
Сірководень. Молекула сірководню побудована по полярному типом зв’язку.

Загальні електронні пари сильно зміщені в бік атома, сірки як більш електронегативного.
Сірководень-газ важчий за повітря, з різким неприємним запахом тухлих яєць. Цей газ дуже отруйний. Наші органи нюху вельми чутливі до сірководню. При наявності 1/2000 частини сірководню в повітрі може наступити втрата нюху. Хронічне отруєння сірководнем в малих дозах викликає схуднення, головні, болі. У випадку більш сильних отруєнь через деякий час може наступити непритомність, а дуже сильні концентрації викликають смерть від паралічу дихання. При отруєннях сірководнем необхідно винести рольного на свіже повітря і дати йому вдихати невеликі кількості хлору, а також чистий кисень. Гранично допустима концентрація сірководню в робочому приміщенні 0,01 мг / л.
Сірководень переходить у рідкий стан при температурі -60 °. Він добре розчиняється у воді, утворюючи при цьому сірководневу воду H2Saq або, як її ще називають, сірководневу кислоту.
Сірководень – один з кращих відновників. Він легко відновлює бромную і хлорне воду вбромісто водневу або соляну кислоту.

У цьому випадку S (-2) окислюється до S (+4), відбувається віддача 6 електронів), а кисень відновлюється з О (0) до О (-2). Якщо
доступ повітря недостатній або якщо в полум’я сірководню внести холодний предмет (рис. 53,6), то відбувається неповне згоряння з рівняння:
2H2S + О2 = 2S + 2H2O
Тут окислення сірки йде менш глибоко-до S (0).
■ 74. Назвіть заходи першої допомоги при отруєннях сірководнем. (Див. Відповідь)
75. Чому сірководневу кислоту часто називають
сірководневою водою?
76. При змішуванні йодної води з сірководневою відбувається знебарвлення і помутніння розчину. Чим це пояснити?
77. Чи можливо для S (-2) прояв окисних властивостей? (Див. Відповідь)
У лабораторії сірководень отримують в апараті Киппа при взаємодії сульфіду заліза (або сульфіду натрію) з розбавленою сірчаною кислотою:
FeS + H2SO4 = FeSО4 + H2S ↑

Сірководень, розчиняючись у воді, утворює слабкий сірководневу кислоту, диссоциируются двоступеневої:
H2S ⇄ Н + + HS- ⇄ 2Н + + S2-
Другий ступінь протікає в незначній мірі.
Сірководнева кислота не може зберігатися в лабораторії тривалий час внаслідок своєї нестійкості. Вона поступово каламутніє в результаті виділення вільної сірки:
H2S = H2 + S
В окисно-відновних реакціях сірководнева кислота Поводиться як типовий відновник, наприклад:
H2S + К2Cr2O7 + H2SO4 → • • (S0; Cr + 3)
• Рівняння цієї окислювально-відновної реакції закінчите самостійно.
Сірководень застосовується в аналітичній хімії.
Сірководнева кислота проявляє загальні властивості кислот. Правда, не всі властивості кислот вдається спостерігати на ній. Наприклад, такі метали, як цинк, залізо, з нею не реагують, а натрій і кальцій, потрапляючи в сірководневу, кислоту, реагують не з нею, а з наявною там водою, утворюючи луг, яка потім може вступити в реакцію з сірководневою кислотою. Так як це кислота двухосновная, вона може утворювати два ряди солей – сульфіди і гідросульфіди, або бісульфіди.
Середні солі сірководневої кислоти – сульфіди – нерозчинні у воді, крім солей натрію і калію, і мають різне забарвлення: сульфід свинцю та заліза – чорну, цинку – білу, кадмію – жовту. Гідросульфіди добре розчинні у воді.
Реактивом на іон двухвалентной сірки S2- є іон кадмію Cd2 +, який в поєднанні з іоном дає жовтий, нерозчинний у воді осад, наприклад:
Cd (NO3) 2 + H2S = CdS ↓ + 2HNO3
Cd2 + + S2- = CdS
Сульфіди досить легко гідролізуються за типом солей слабких кислот, тому зазвичай їх отримують прямим взаємодією сірки з металом.
■ 78. Напишіть рівняння реакції сірководневої кислоти з їдким натром і поясніть результат реакції, враховуючи гідроліз солі в розчині. (Див. Відповідь)
79. У санітарно-гігієнічних дослідженнях для виявлення У повітрі сірководню користуються дуже чутливою реакцією з розчинними солями свинцю. Що можна спостерігати при цій реакції повною іонної та скороченої іонної формах? (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію