Зміщення хімічної рівноваги під дією різних факторів

Зміна концентрації. Вище ми розглянули яким чином, даний фактор зрушує рівновагу то в прямому, то в зворотному напрямках. Якщо збільшити концентрацію реагуючих речовин, рівновага зміщується на сторону, де ця речовина витрачається. Якщо зменшити концентрацію – зміщується на сторону, де ця речовина утворюється. Пам’ятайте, реакція оборотна, і реагують речовинами можуть бути речовини як на правій стороні, так і на лівій, в залежності від того, яку реакцію розглядаємо (пряму або зворотну).

Вплив t. Її зростання провокує зрушення рівноваги в бік ендотермічної реакції (- Q), а зниження в сторону екзотермічної реакції (+ Q). У рівняннях реакцій вказується тепловий ефект прямої реакції. Тепловий ефект зворотної реакції йому протилежний. Дане правило підходить тільки для реакцій з тепловим ефектом. Якщо його немає, то t не здатна зміщувати рівновагу, але її підвищення прискорить процес виникнення рівноваги.

Вплив тиску. Цей фактор може бути використаний в реакціях за участю газоподібних речовин. У разі якщо молі газу дорівнюють нулю, зміни проходить не будуть. При підвищенні тиску, рівновага зміщується в бік менших обсягів. При зниженні тиску, рівновага зміститься у бік великих обсягів. Обсяги – дивимося на коефіцієнти перед газоподібними речовинами в рівнянні реакції.

Посилання на основну публікацію