Збереження маси речовин

Що б не відбувалося з речовинами, які б хімічні перетворення або реакції, маса вихідних речовин так і залишиться колишньою – це закон збереження маси речовин.

Тобто навіть якщо свічка горить і зменшується, це лише означає, що частина її речовин випаровується при горінні. Якщо ми будемо збирати ці речовини в пробірку, то побачимо, що їх маса все одно відповідає масі початкової свічки.

Тому під час запису хімічних реакцій ми можемо складати рівняння, як в алгебрі: з одного боку будуть початкові речовини, а з іншого отримані в реакції нові речовини.

Наприклад, мідь і кисень:

Cu + O2 → CuO

Дивно, у нас кудись пропав один атом кисню справа, схоже, що рівняння невірне, давайте змінимо формулу:

Cu + O2 → 2CuO

Ага, тепер зайвий атом міді справа. А якщо так:

2Cu + O2 → 2CuO

Тепер зліва і справа є рівність, вираз вірне і стрілку можна замінити рівністю:

2Cu + O2 = 2CuO

А ось приклад з парафіну та свічкою: С18Н38

При горінні відбувається окислення, тобто з’єднання речовини з киснем (O2).

І в даному випадку, в результаті горіння утворюється вуглекислий газ і вода.

С18Н38 + O2  СО2 + H2O

Підрівняти кількість вуглецю і водню:

С18Н38 + O2  18СО2 + 19H2O

Додамо кисень:

С18Н38 + O2  18СО2 + 19H2O

Оскільки дріб неможлива через те, що молекула – це вже сама найдрібніша одиниця речовини, помножимо всі елементи на 2.

2С18Н38 + 55O2 = 36СО2 + 38H2O

Author: Олександр
Фанат своєї справи і просто крутий чувак.