Застосування води в хімії

Великий інтерес у хіміків Н2О викликає завдяки основному своїй властивості – вмінню розчиняти. Часто вчені нею очищають речовини, чим створюють сприятливі умови для проведення експериментів. У багатьох випадках вона є середовищем, в якій можна провести досвідчені випробування. Крім того, Н2О сама бере участь в хімічних процесах, впливаючи на той чи інший хімічний експеримент. Вона з’єднується з неметалевими і металевими речовинами.

Три стани

Вода постає перед людьми в трьох станах, званих агрегатними. Це рідина, лід і газ. Речовина одне і те ж за складом, але різний за властивостями. У

мение перевтілюватися – дуже важлива характеристика води для всієї планети, таким чином, відбувається її кругообіг.

Порівнюючи всі три стани, людина частіше бачить хімічна сполука все ж в рідкому вигляді. Вода не має смаку і запаху, а то, що відчувається в ній, це через наявність домішок, розчинених в ній речовин.

Основні властивості води в рідкому стані – це: величезна сила, що дозволяє точити камені і руйнувати скелі, а також можливість приймати будь-яку форму.

Дрібні частинки при замерзанні скорочують швидкість свого руху і збільшують дистанцію, тому структура льоду пориста і по щільності нижче рідини. Лід застосовується в холодильних установках, для різних побутових і промислових цілей. У природі лід несе лише руйнування, випадаючи у вигляді граду або лавини.

Газ – ще один стан, який утворюється, коли не досягається критична температура води. Зазвичай при температурі більше 100 градусів, або випаровуючись з поверхні. У природі це хмари, тумани і випаровування. Велику роль штучне газоутворення зіграло в технічному прогресі в 19 столітті, коли були винайдені парові двигуни.

Кількість речовини в природі
75% – така цифра здасться величезною, але це вся вода на планеті, навіть та, яка знаходиться в різних агрегатних станах, в живих істотах і органічних сполуках. Якщо ж врахувати лише рідке, тобто воду, що знаходиться в морях і океанах, а також у тверду – в льодовиках, то відсоток стає 70,8%.

Розподіл процентного вмісту приблизно таке:

  • моря і океани – 74,8%

  • Н2О прісних джерел, розподілена нерівномірно по планеті, в льодовиках складає – 3,4%, а в озерах, болотах і річках лише 1,1%.

  • На підземні джерела припадає приблизно 20,7% від усієї кількості.

Характеристика важкої води

Природна речовина – водень зустрічається у вигляді трьох ізотопів, в такій же кількості форм є і кисень. Це дозволяє виділяти крім звичайної питної води ще дейтерієву і тритієву.

Дейтерієва має саму стійку форму, вона зустрічається у всіх природних джерелах, але в дуже малій кількості. Рідина з такою формулою має низку відмінностей від простою і легкою. Так, утворення кристалів в ній починається вже при температурі 3,82 градуса. А ось температура кипіння трохи вище – 101,42 градуса Цельсія. У неї більше щільність і здатність до розчинення речовин значно знижена. Крім того, її позначають іншою формулою (D2O).

Живі системи реагують на таке хімічна сполука погано. Лише деякі види бактерій змогли в ньому пристосуватися до життя. Риби і зовсім не витримали такого експерименту. В організмі людини, дейтерій може перебувати кілька тижнів, а після виводиться, не завдаючи шкоди.

Посилання на основну публікацію