1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Загальна характеристика P-, S-, D-елементів

Загальна характеристика P-, S-, D-елементів

Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на:

  • s-;
  • p-;
  • d-елементи.

Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента і яким рівнем закінчується заповнення оболонки електронами.

До s-елементів відносять елементи A-групи – лужні метали. Електронна формула валентної оболонки атомів лужних металів ns1. Стійка ступінь окислювання дорівнює +1. Елементи IА-групи мають подібні властивості через східну будову електронної оболонки.

При збільшенні радіуса в групі Li-Fr зв’язок валентного електрона з ядром слабшає і зменшується енергія іонізації. Атоми лужних елементів легко віддають свій валентний електрон, що характеризують їх як сильні відновники.

Відновлювальні властивості посилюються із зростанням порядкового номера.

До p-елементів відносяться 30 елементів IIIA-VIIIA-груп періодичної системи; p-елементи розташовані в другому і третьому малих періодах, а також в четвертому-шостому великих періодах.

Елементи IIIА-групи мають один електрон на p-орбіталі. У IVА-VIIIА-групах спостерігається заповнення p-підрівня до 6 електронів. Загальна електронна формула p-елементів ns2np6.

У періодах при збільшенні заряду ядра атомні радіуси та іонні радіуси p-елементів зменшуються, енергія іонізації і спорідненість до електрону зростають, електронегативність збільшується, окислювальна активність з’єднань і неметалічні властивості елементів посилюються.

У групах радіуси атомів збільшуються.

Від 2p-елементів до 6p-елементів енергія іонізації зменшується. Посилюються металеві властивості p-елемента в групі із збільшенням порядкового номера.

До d-елементів відносяться 32 елемента періодичної системи IV-VII великих періодів. У ІІІБ-групі у атомів з’являється перший електрон на d-орбіталі, у наступних Б-групах d-підрівень заповнюється до 10 електронів.

Із збільшенням порядкового номера властивості d-елементів змінюються незначно.

У d-елементів повільно відбувається зростання атомного радіусу, також вони мають змінну валентність, пов’язану з незавершеністю передзовнішнього d-електронного підрівня. У нижчих ступенях окислення d-елементи виявляють металеві властивості, при збільшенні порядкового номера в групах Б вони зменшуються.

У розчинах d-елементи з вищим ступенем окислення виявляють кислотні та окисні властивості, при нижчих ступенях окислення – навпаки. Елементи з проміжним ступенем окислення виявляють амфотерні властивості.

ПОДІЛИТИСЯ: