Загальна характеристика металів

Всі хімічні елементи в Періодичної таблиці діляться на метали, неметали і напівметали. Метали займають більшу частину і розташовані зліва від ступінчастою лінії, неметали справа, а між ними розташовуються напівметали – B, Si, Ge, As, Sb, Te, At.

На цьому уроці розглянемо метали, зокрема елементи IА – IIIА груп.

Всі метали блискучі, крім ртуті тверді, але пластичні і ковкі. Добре проводять тепло і електрику. У хімічних реакціях легко розлучаються з електронами, передають їх іншим атомам. Чим легше відбувається така передача, тим метал активніше реагує з іншими речовинами. Це властивість називається називається вмістом металів. Металічність – це здатність атомів віддавати електрони. Протилежно неметаллічності – здатності атомів приймати електрони. У періодах зліва – направо Металічність елементів зменшується, а неметаллічность збільшується. У групах при переміщенні зверху – вниз перший збільшує, друге зменшується.

З вищесказаного випливає, що всі метали в порівнянні з неметалами мають низьку електронегативні, тобто здатністю атомів відтягувати до себе електрони інших атомів. У хімічних реакціях метали окислюються, є відновниками.

Посилання на основну публікацію