Загальна характеристика металів IA групи

Розглянемо характеристику металів IA групи (головної підгрупи I групи): літій (Li), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs), францій (Fr).

Їх називають лужними, оскільки при контакті з водою вони утворюють лугу (гідроксид), наприклад, NaOH – їдкий натр.

Зверху вниз в групі, зі збільшенням металличности металів, реакції з водою починають протікати бурхливо.
Так, якщо літій реагує досить спокійно, то калій взаємодіє з вибухом.

Загальна характеристика лужних металів IA групи:

  • Низька електровід’ємність.
  • Електронна конфігурація ns1, тобто на зовнішньому енергетичному рівні тільки один електрон.
  • Легка іонізація атомів, з подальшим утворенням катіонів (позитивно заряджені іони М +).
  • Ступінь окислювання +1.

Розглянемо будову атомів лужних металів IA групи:

1. Літій (Li):

Заряд ядра: +3

Електронна конфігурація в основному стані (ЕК в ОС): 1s2 2s1

2.Натрій (Na):

Заряд ядра: +11

ЕК в ОС: 1s2 2s22p6 3s1

3.Калій (K):

Заряд ядра: +19

ЕК в ОС: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1

4.Рубідій (Rb):

Заряд ядра: +37

ЕК в ОС: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p6 5s1

5.Цезій (Cs):

Заряд ядра: +55

ЕК в ОС: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p6 6s1

6. Францій (Fr):

Заряд ядра: +87

ЕК в ОС: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p65d10 6s26p6 7s1

Посилання на основну публікацію