Загальна характеристика елементів групи кисню

До елементів групи кисню відносяться кисень, сірка, селен, телур – елементи, розташовані в головній підгрупі VI групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва.

Розгляд атомних структур елементів головної підгрупи VI групи показує, що всі вони мають шестіелектронную структуру зовнішнього шару (табл. 13) і у зв’язку з цим мають порівняно високими значеннями електронегативності. Найбільшою електронегативні володіє кисень, найменшою – телур, що пояснюється зміною величини атомного радіусу. Особливе місце кисню в цій групі підкреслюється тим, що сірка, селен і телур можуть безпосередньо з’єднуватися з киснем, але не можуть з’єднуватися між собою.

Елементи групи кисню також належать до числа р-елементів, так як у них добудовується р-оболонка. Для всіх елементів сімейства, крім самого кисню, валентними є 6 електронів зовнішнього шару.
В окисно-відновних реакціях елементи групи кисню часто виявляють окисні властивості. Найбільш сильно окислювальні властивості виражені у кисню.
Для всіх елементів головної підгрупи VI групи характерна негативна ступінь окислення -2. Однак для сірки, селену і телуру поряд з цим можливі й позитивні ступені окислення (максимальна +6).
Молекула кисню, як всякого простого газу, двоатомний, побудована за типом ковалентного зв’язку, утвореної за допомогою двох електронних пар. Отже, кисень двухвалентен при утворенні простого речовини.
Сірка – тверда речовина. До складу молекули входить 8 атомів сірки (S8), але вони з’єднані в своєрідне кільце, в якому кожен атом сірки з’єднаний лише з двома сусідніми атомами ковалентним зв’язком

Таким чином, кожен атом сірки, маючи з двома сусідніми атомами по одній загальній електронної парі, сам по собі є двовалентним. Подібні молекули утворюють селен (Se8) і телур (Te8).

■ 1. Складіть розповідь про групу кисню за таким планом: а) положення в періодичній системі; б) заряди ядер і. число нейтронів в ядрі; в) електронні конфігурації; г) структура кристалічної решітки; д) можливі ступені окислення кисню і всіх інших елементів цієї групи. (Див. Відповідь)
2. У чому подібність і відмінність атомних структур та електронних конфігурацій атомів елементів головних підгруп VI і VII груп?
3. Скільки валентних електронів є у елементів головної підгрупи VI групи?
4. Як повинні поводитися елементи головної підгрупи VI групи в окисно-відновних реакціях?
5. Який з елементів головної підгрупи VI групи є найбільш електронегативний? (Див. Відповідь)

При розгляді елементів головної підгрупи VI групи ми вперше зустрічаємося з явищем аллотропии. Один і той же елемент у вільному стані може утворювати два або кілька простих речовин. Таке явище називається аллотропией, а самі прості речовини називаються аллотропную видозмінами.

• Запишіть це формулювання в зошит.

Наприклад, елемент кисень здатний утворювати два простих речовини – кисень і озон.

Кисень і озон – аллотропние видозміни елемента кисню.
Сірка також може утворювати кілька аллотропних видозмін (модифікацій). Відома ромбічна (октаедричні), пластична і моноклініческая сірка. Селен і телур також утворюють кілька аллотропних видозмін. Слід зауважити, що явище аллотропии характерно для багатьох елементів. Відмінності у властивостях різних аллотропних видозмін ми розглянемо при вивченні елементів.

■ 6. У чому відмінність структури молекули кисню від структури молекули озону?

7. Якого типу зв’язок в молекулах кисню і озону? (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію