Хлориди

Хлорид натрію NaCl. Безкиснева сіль. Побутова назва кухонна сіль. Білий, слабогігроскопічний. Плавиться і кипить без розкладання. Помірно розчинний у воді, розчинність мало залежить від температури, розчин має характерний солоний смак. Гідролізу не береться. Слабкий відновник. Вступає в реакції іонного обміну. Піддається електролізу в розплаві і розчині.

Застосовується для отримання водню, натрію і хлору, соди, їдкого натру і хлороводню, як компонент охолоджуючих сумішей, харчовий продукт і консервуючий засіб.

У природі – основна частина покладів кам’яної солі, або Галіт, і сильвініту (разом з КCl), ропи соляних озер, мінеральних домішок морської води (вміст NaCl = 2,7%). У промисловості отримують шляхом випаровування природних розсолів.

Рівняння найважливіших реакцій:

2NaCl (т) + 2H2SO4 (конц.) + MnO2 (т) = Cl2 ^ + MnSO4 + 2Н2O + Na2SO4 (100 ° C)

10NaCl (т) + 8H2SO4 (конц.) + 2КMnO4 (т) = 5Cl2 ^ + 2MnSO4 + 8Н2O + 5Na2SO4 + K2SO4 (100 ° C)

6NaCl (т) + 7H2SO4 (конц.) + К2Cr2O7 (т) = ЗCl2 + Cr2 (SO4) 3 + 7Н2O + 3Na2SO4 + K2SO4 (100 ° C)

2NaCl (т) + 4H2SO4 (конц.) + РЬO2 (т) = Cl2 ^ + Pb (HSO4) 2 + 2Н2O + 2NaHSO4 (50 ° C)

NaCl (разб.) + AgNO3 = NaNO3 + AgClv

Хлорид калію KCl. Безкиснева сіль. Білий, Негігроскопічний. Плавиться і кипить без розкладання. Помірно розчинний у воді, розчин має гіркий смак, гідролізу немає. Вступає в реакції іонного обміну. Застосовується як калійне добриво, для отримання К, КОН і Cl2. У природі основна складова частина (нарівні з NaCl) покладів сильвініту.

Рівняння найважливіших реакцій однакові з такими для NaCl.

Хлорид кальцію СаCl2. Безкиснева сіль. Білий, плавиться без розкладання. Розпливається на повітрі за рахунок енергійного поглинання вологи. Утворює кристаллогидрат СаCl2 6Н2O з температурою зневоднення 260 ° C. Добре розчинний у воді, гідролізу немає. Вступає в реакції іонного обміну. Застосовується для осушення газів і рідин, приготування охолоджуючих сумішей. Компонент природних вод, складова частина їх «постійної» жорсткості.

Рівняння найважливіших реакцій:

СаCl2 (т) + 2H2SO4 (конц.) = Ca (HSO4) 2 + 2НCl ^ (50 ° C)

СаCl2 (т) + H2SO4 (конц.) = CaSO4v + 2НCl ^ (100 ° C)

СаCl2 + 2NaOH (конц.) = Ca (OH) 2v + 2NaCl ^

ЗСаCl2 + 2Na3PO4 = Са3 (РO4) 2v + 6NaCl

СаCl2 + К2СO3 = СаСO3v + 2КCl

СаCl2 + 2NaF = CaF2v + 2NaCl

Отримання:

СаСO3 + 2HCl = СаCl2 + СO3 ^ + Н2О

Хлорид алюмінію AlCl3. Безкиснева сіль. Білий, легкоплавкий, сільнолетучій. У парі складається з ковалентних мономерів AlCl3 (трикутне будову, sр2-гібридизація, переважають при 440-800 ° C) і димарів Al2Cl6 (точніше, Cl2AlCl2AlCl2, будова – два тетраедра із загальним ребром, sр3-гібридизація, переважають при 183-440 ° C ). Гігроскопічний, на повітрі «димить». Утворює кристаллогидрат, що розкладається при нагріванні. Добре розчинний у воді (з сильним екзо- ефектом), повністю дисоціює на іони, створює в розчині сильнокислотную середу внаслідок гідролізу. Реагує з лугами, гідратом аміаку. Відновлюється при електролізі розплаву. Вступає в реакції іонного обміну.

Якісна реакція на іон Al3 + – утворення осаду AlРO4, який переводиться в розчин концентрованої сірчаної кислотою.

Застосовується як сировина у виробництві алюмінію, каталізатор в органічному синтезі і при крекінгу нафти, переносник хлору в органічних реакціях. Рівняння найважливіших реакцій:

Отримання AlCl3 в промисловості – хлорування каоліну, глинозему або бокситу в присутності коксу:

Al2O3 + ЗС (кокс) + ЗCl2 = 2AlCl3 + ЗСО (900 ° C)

Хлорид заліза (Н) FeCl2. Безкиснева сіль. Білий (гідрат блакитно-зелений), гігроскопічний. Плавиться і кипить без розкладання. При сильному нагріванні летуч в потоці HCl. Зв’язки Fe – Cl переважно ковалентні, пар складається з мономерів FeCl2 (лінійну будову, sp-гібридизація) і димарів Fe2Cl4. Чутливий до кисню повітря (темніє). Добре розчинний у воді (з сильним екзо- ефектом), повністю дисоціює на іони, слабо гідролізується по катіону. При кип’ятінні розчину розкладається. Реагує з кислотами, лугами, гідратом аміаку. Типовий відновник. Вступає в реакції іонного обміну і комплексоутворення.

Застосовується для синтезу FeCl3 і Fe2O3, як каталізатор в органічному синтезі, компонент лікарських засобів проти анемії.

Рівняння найважливіших реакцій:

Отримання: взаємодія Fe з соляною кислотою:

Fe + 2НCl = FeCl2 + Н2 ^

(У промисловості використовують хлороводород і ведуть процес при 500 ° C).

Хлорид заліза (III) FeCl3. Безкиснева сіль. Чорно-коричневий (темно-червоний в світлі, зелений у відбитому), гідрат темно-жовтий. При плавленні переходить в червону рідину. Вельми летючий, при сильному нагріванні розкладається. Зв’язки Fe – Cl переважно ковалентні. Пар складається з мономерів FeCl3 (трикутне будову, sр2-гібридизація, переважають вище 750 ° C) і димарів Fe2Cl6 (точніше, Cl2FeCl2FeCl2, будова – два тетраедра із загальним ребром, sр3-гібридизація, переважають при 316-750 ° C). Кристалогідрат FeCl3 6Н2O має будову [Fe (H2O) 4Cl2] Cl • 2Н2O. Добре розчинний у воді, розчин забарвлений в жовтий колір; сильно гідролізовані по катіону. Розкладається в гарячій воді, реагує з лугами. Слабкий окислювач і відновник.

Застосовується як хлорагент, каталізатор в органічному синтезі, протрава при фарбуванні тканин, коагулянт при очищенні питної води, травитель мідних пластин в гальванопластике, компонент кровоспинних препаратів.

Рівняння найважливіших реакцій:

Хлорид амонію NH4Cl. Безкиснева сіль, технічна назва нашатир. Білий, летючий, термічно нестійкий. Добре розчинний у воді (з помітним ендо- ефектом, Q = -16 кДж), гідролізується по катіону. Розкладається лугами при кип’ятінні розчину, переводить в розчин магній і гідроксид магнію. Вступає в реакцію конмутаціі з нітратами.

Якісна реакція на іон NH4 + – виділення NH3 при кип’ятінні з лугами або при нагріванні з гашеного вапном.

Застосовується в неорганічний синтезі, зокрема для створення слабокислотні середовища, як компонент азотних добрив, сухих гальванічних елементів, при пайку мідних і лудінні сталевих виробів.

Посилання на основну публікацію