Хімічний зв’язок елементів

Освіта хімічних сполук обумовлено виникненням хімічного зв’язку між атомами в молекулах і кристалах.
Хімічний зв’язок – це взаємне зчеплення атомів в молекулі і кристалічній решітці в результаті дії між атомами електричних сил тяжіння.
Поява атомної моделі Бора, вперше пояснив будову електронної оболонки, сприяло створенню уявлення про хімічний зв’язок і її електронної природі. У відповідності з моделлю Бора електрони можуть займати в атомі положення, яким відповідають певні енергетичні стани, т. Е. Енергетичні рівні. У 1915р. німецький фізик Коссель дав пояснення хімічного зв’язку в солях, а в 1916 році американський вчений Льюїс запропонував трактування хімічного зв’язку в молекулах. Вони виходили з уявлень про те, що атоми елементів володіють тенденцією до досягнення електронної конфігурації благородних газів (повного заповнення зовнішнього електронного шару). Уявлення Косселя і Льюїса отримали назви електронної теорії валентності.
Валентність елементів головних підгруп Періодичної системи залежить від числа електронів, що знаходяться на зовнішньому електронному шарі. Тому ці зовнішні електрони прийнято називати валентними. Для елементів побічних підгруп в якості валентних електронів можуть виступати як електрони зовнішнього шару, так і електрони внутрішніх підрівнів.
Розрізняють три основних типи хімічного зв’язку: ковалентний, іонну, металеву.

Посилання на основну публікацію