Хімічні властивості вуглекислого газу

Вуглекислий газ – типовий кислотний оксид. За рахунок вуглецю зі ступенем окислення +4 проявляє слабкі окислювальні властивості.

1. Як кислотний оксид, вуглекислий газ взаємодіє з водою. Реакція дуже сильно оборотна, тому ми вважаємо, що в реакціях вугільна кислота розпадається майже повністю при утворенні.

CO2 + H2O ↔ H2CO3

2. Як кислотний оксид, вуглекислий газ взаємодіє з основними оксидами і підставами. При цьому вуглекислий газ реагує тільки з сильними підставами (лугами) і їх оксидами. При взаємодії вуглекислого газу з лугами можливе утворення як кислих, так і середніх солей.

Наприклад, гідроксид калію взаємодіє з вуглекислим газом. В надлишку вуглекислого газу утворюється кисла сіль, гідрокарбонат калію:

KOH + CO2 → KHCO3

При надлишку лугу утворюється середня сіль, карбонат калію:

2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Помутніння вапняної води – якісна реакція на вуглекислий газ:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3. Вуглекислий газ взаємодіє з карбонатами. При пропущенні СО2 через розчин карбонатів утворюються гідрокарбонати.

Наприклад, карбонат натрію взаємодіє з вуглекислим газом. В надлишку вуглекислого газу утворюється кисла сіль, гідрокарбонат натрію:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

4. Як слабкий окислювач, вуглекислий газ взаємодіє з деякими відновниками.

Наприклад, вуглекислий газ взаємодіє з вуглецем з утворенням чадного газу:

CO2 + C → 2CO

Магній горить в атмосфері вуглекислого газу:

2Мg + CO2 → C + 2MgO

Вуглекислий газ взаємодіє з пероксидом натрію. При цьому пероксид натрію диспропорционирует:

2CO2 + 2Na2O2 → 2Na2CO3 + O2

Посилання на основну публікацію