Хімічні елементи-неметали можуть виявляти як окислювальні, так і відновні властивості, залежно від хімічного перетворення, в якому вони беруть участь.
Атоми самого електронегативного елемента – фтору – не здатні віддавати електрони, він завжди проявляє тільки окисні властивості, інші елементи можуть проявляти і відновні властивості, хоча набагато меншою мірою, ніж метали.
Найбільш сильними окислювачами є:
- фтор;
- кисень;
- хлор,
Переважно відновні властивості проявляють:
- водень;
- бор;
- вуглець;
- кремній;
- фосфор;
- миш’як;
- телур.
Проміжні окислювально-відновні властивості мають азот, сірка, йод.
Взаємодія з простими речовинами
Взаємодія з металами:
- 2Na + Cl2 = 2NaCl;
- Fe + S = FeS;
- 6Li + N2 = 2Li3N;
- 2Ca + O2 = 2CaO.
В цих випадках неметали виявляють окисні властивості, вони приймають електрони, утворюючи негативно заряджені частинки.
Взаємодія з іншими неметалами:
Взаємодіючи з воднем, більшість неметалів виявляє окисні властивості, утворюючи леткі водневі сполуки – ковалентні гідриди:
- 3H2 + N2 = 2NH3;
- H2 + Br2 = 2HBr.
Взаємодіючи з киснем, всі неметали, крім фтору, проявляють відновні властивості:
- S + O2 = SO2;
- 4P + 5O2 = 2P2O5.
При взаємодії з фтором фтор є окислювачем, а кисень – відновником:
- 2F2 + O2 = 2OF2.
Неметали взаємодіють між собою, більш електронегативний метал грає роль окислювача, менш електронегативний – відновника:
- S + 3F2 = SF6,
- C + 2Cl2 = CCl4.