У сухому повітрі мідь практично не окислюється, з водою не взаємодіє і є досить інертним металом.
Взаємодія з неметалами
З киснем в залежності від температури взаємодії мідь утворює два оксиду:
при 400-500 ° С утворюється оксид двухвалентной міді:
2Cu + O2 = 2CuO;
при температурі вище 1000 ° С виходить оксид міді (I):
4Cu + O2 = 2Cu2O.
Аналогічно реагує з сіркою:
при 400 ° С утворюється сульфід міді (II):
Cu + S = CuS;
при температури вище 400 ° С виходить сульфід міді (I):
2Cu + S = Cu2S.
При нагріванні з фтором, хлором, бромом утворюються галогеніди міді (II):
Cu + Br2 = CuBr2;
з йодом – утворюється йодид міді (I):
2Cu + I2 = 2CuI.
Мідь не реагує з воднем, азотом, вуглецем і кремнієм.
Взаємодія з кислотами
В електрохімічному ряді напруг металів мідь розташована після водню, тому вона не взаємодіє з розчинами розбавленої соляної і сірчаної кислот і лугів.
Розчиняється в розведеною азотної кислоті з утворенням нітрату міді (II) та оксиду азоту (II):
3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O.
Реагує з концентрованими розчинами сірчаної та азотної кислот з утворенням солей міді (II) і продуктів відновлення кислот:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;
Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O.
З концентрованою соляною кислотою мідь реагує з утворенням тріхлорокупрата (II) водню:
Cu + 3HCl = H [CuCl3] + H2.
Взаємодія з аміаком
Мідь розчиняється у водному розчині аміаку в присутності кисню повітря з утворенням гідроксиду тетрааммінмеді (II):
2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2 [Cu (NH3) 4] (OH) 2.
Відновні властивості
Мідь окислюється оксидом азоту (IV) і хлоридом заліза (III):
2Cu + NO2 = Cu2O + NO;
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Loading...
