Хімічні властивості міді

У сухому повітрі мідь практично не окислюється, з водою не взаємодіє і є досить інертним металом.

Взаємодія з неметалами
З киснем в залежності від температури взаємодії мідь утворює два оксиду:

при 400-500 ° С утворюється оксид двухвалентной міді:

2Cu + O2 = 2CuO;

при температурі вище 1000 ° С виходить оксид міді (I):

4Cu + O2 = 2Cu2O.

Аналогічно реагує з сіркою:

при 400 ° С утворюється сульфід міді (II):

Cu + S = CuS;

при температури вище 400 ° С виходить сульфід міді (I):

2Cu + S = Cu2S.

При нагріванні з фтором, хлором, бромом утворюються галогеніди міді (II):

Cu + Br2 = CuBr2;

з йодом – утворюється йодид міді (I):

2Cu + I2 = 2CuI.

Мідь не реагує з воднем, азотом, вуглецем і кремнієм.

Взаємодія з кислотами
В електрохімічному ряді напруг металів мідь розташована після водню, тому вона не взаємодіє з розчинами розбавленої соляної і сірчаної кислот і лугів.

Розчиняється в розведеною азотної кислоті з утворенням нітрату міді (II) та оксиду азоту (II):

3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O.

Реагує з концентрованими розчинами сірчаної та азотної кислот з утворенням солей міді (II) і продуктів відновлення кислот:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O.

З концентрованою соляною кислотою мідь реагує з утворенням тріхлорокупрата (II) водню:

Cu + 3HCl = H [CuCl3] + H2.

Взаємодія з аміаком
Мідь розчиняється у водному розчині аміаку в присутності кисню повітря з утворенням гідроксиду тетрааммінмеді (II):

2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2 [Cu (NH3) 4] (OH) 2.

Відновні властивості
Мідь окислюється оксидом азоту (IV) і хлоридом заліза (III):

2Cu + NO2 = Cu2O + NO;

Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.

Посилання на основну публікацію