Хімічні властивості марганцю

Марганець – активний метал.

Взаємодія з неметалами
Легко окислюється киснем повітря з утворенням оксидів різного складу:

вище 800 ° С утворюється змішаний оксид марганцю (II, III):

3Mn + 2O2 = Mn3O4;

при температурі 450 – 800 ° С виходить оксид марганцю (III):

4Mn + 3O2 = 2Mn2O3

нижче 450 ° С утворюється оксид марганцю (IV):

Mn + O2 = MnO2.

З галогенами, крім фтору, дає галогеніди марганцю (II):

2Mn + 3F2 = 2MnF3 (MnF4);

Mn + Cl2 = MnCl2.

При нагріванні реагує з сіркою, азотом, фосфором, вуглецем, кремнієм:

Mn + S = MnS;

2Mn + N2 = 2MnN (можливе утворення MnN6, Mn5N2, Mn4N, Mn3N2 та інших нітридів);

Mn + P = MnP (можливе утворення MnP3, Mn2P, Mn3P, Mn3P2 та інших фосфидов);

3Mn + С = Mn3С (можливе утворення Mn5С2, Mn15С4, Mn2С7 та інших карбідів);

Mn + Si = MnSi (можливе утворення Mn3Si, Mn5Si та інших силіцидів).

Водень поглинає з утворенням твердих розчинів.

Взаємодія з водою
При кімнатній температурі дуже повільно взаємодіє з водою, при нагріванні з помірною швидкістю:

Mn + 2H2O = MnO2 + 2H2.

Взаємодія з кислотами
В електрохімічному ряді напруг металів марганець знаходиться до водню, він витісняє водень із розчинів неокисляющих кислот, при цьому утворюються солі марганцю (II):

Mn + 2HCl = MnCl2 + H2;

Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2;

з розведеною азотною кислотою утворює нітрат марганцю (II) і оксид азоту (II):

3Mn + 8HNO3 = 3Mn (NO3) 2 + 2NO + 4H2O.

Концентрована азотна і сірчана кислоти пасивують марганець. Марганець розчиняється в них лише при нагріванні, утворюються солі марганцю (II) і продукти відновлення кислоти:

Mn + 2H2SO4 = MnSO4 + SO2 + 2H2O;

Mn + 4HNO3 = Mn (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O.

Відновлення металів з оксидів
Марганець – активний метал, здатний витісняти метали з їх оксидів:

5Mn + Nb2O5 = 5MnO + 2Nb.

Посилання на основну публікацію