Марганець – активний метал.
Взаємодія з неметалами
Легко окислюється киснем повітря з утворенням оксидів різного складу:
вище 800 ° С утворюється змішаний оксид марганцю (II, III):
3Mn + 2O2 = Mn3O4;
при температурі 450 – 800 ° С виходить оксид марганцю (III):
4Mn + 3O2 = 2Mn2O3
нижче 450 ° С утворюється оксид марганцю (IV):
Mn + O2 = MnO2.
З галогенами, крім фтору, дає галогеніди марганцю (II):
2Mn + 3F2 = 2MnF3 (MnF4);
Mn + Cl2 = MnCl2.
При нагріванні реагує з сіркою, азотом, фосфором, вуглецем, кремнієм:
Mn + S = MnS;
2Mn + N2 = 2MnN (можливе утворення MnN6, Mn5N2, Mn4N, Mn3N2 та інших нітридів);
Mn + P = MnP (можливе утворення MnP3, Mn2P, Mn3P, Mn3P2 та інших фосфидов);
3Mn + С = Mn3С (можливе утворення Mn5С2, Mn15С4, Mn2С7 та інших карбідів);
Mn + Si = MnSi (можливе утворення Mn3Si, Mn5Si та інших силіцидів).
Водень поглинає з утворенням твердих розчинів.
Взаємодія з водою
При кімнатній температурі дуже повільно взаємодіє з водою, при нагріванні з помірною швидкістю:
Mn + 2H2O = MnO2 + 2H2.
Взаємодія з кислотами
В електрохімічному ряді напруг металів марганець знаходиться до водню, він витісняє водень із розчинів неокисляющих кислот, при цьому утворюються солі марганцю (II):
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2;
Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2;
з розведеною азотною кислотою утворює нітрат марганцю (II) і оксид азоту (II):
3Mn + 8HNO3 = 3Mn (NO3) 2 + 2NO + 4H2O.
Концентрована азотна і сірчана кислоти пасивують марганець. Марганець розчиняється в них лише при нагріванні, утворюються солі марганцю (II) і продукти відновлення кислоти:
Mn + 2H2SO4 = MnSO4 + SO2 + 2H2O;
Mn + 4HNO3 = Mn (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O.
Відновлення металів з оксидів
Марганець – активний метал, здатний витісняти метали з їх оксидів:
5Mn + Nb2O5 = 5MnO + 2Nb.