Хімічні властивості галогеноводородних кислот і їх солей

Галогеноводороди дуже добре розчиняються у воді, наприклад, в 1 об’ємі води при 0 ° С розчиняється 507 об’ємів хлороводню і 612 обсягів бромоводорода. Висока розчинність у воді дозволяє отримувати концентровані розчини. При розчиненні у воді галогеноводороди диссоциируют за типом кислот. Фтороводородной кислота відноситься до числа слабких, решта галогеноводородних кислоти – сильні. Сила кислот в ряду HF – HCl – HBr – HI зростає, що пояснюється зменшенням в цьому ж напрямку енергії зв’язку і збільшенням меж’ядерного відстані. HI – найсильніша кислота.

Водних розчинів галогеноводородов притаманні всі властивості сильних кислот, вони реагують з металами, оксидами металів, основами. Оскільки негативні іони галогенів можуть проявляти тільки відновні властивості, то при взаємодії цих кислот з металами окислення останніх може відбуватися тільки за рахунок іонів водню, тому кислоти реагують тільки з металами, що стоять у ряді напруг лівіше водню.

На відміну від інших кислот фтороводородной кислота руйнує скло і силікати:

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O.

В окисно-відновних реакціях галогеноводородних кислоти та їх солі виступають в якості відновників, причому відновна активність в ряду Cl- – Br- – I- підвищується:

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O;

6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 + 4K2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + 7H2O.

Галогеніди неметалів, такі як SiCl4 і SF6, є типовими ковалентними сполуками і, як правило, складаються з молекул.

Галогеніди металів є типовими солями. Мають іонний тип хімічного зв’язку і іонну кристалічну решітку.

Багато безводні нітрати перехідних металів мають полімерне будову, зв’язок метал-галоген є переважно ковалентним.

Іонні галогеніди НЕ гідролізують, виняток становлять фториди, які реагують з водою за схемою:

2F- + H2O = HF2- + OH-.

Всі галогеніди металів, за винятком солей срібла і свинцю, добре розчинні у воді. Мала розчинність галогенідів срібла дозволяє використовувати обмінну реакцію:

Ag + + Hal- = AgHal ↓

як якісну для виявлення іонів галогенів Якісні реакції на іони галогенів. У результаті реакції AgCl випадає у вигляді осаду білого кольору, AgBr – жовтувато-білого, AgI – жовтого кольору. Опади не розчинні у воді і азотній кислоті.

Посилання на основну публікацію