Хімічні властивості фосфору

Хімічна активність фосфору значно вище, ніж у азоту. Хімічні властивості фосфору в чому визначаються його алотропною модифікацією. Білий фосфор дуже активний, в процесі переходу до червоного і чорного фосфору хімічна активність різко знижується. Білий фосфор на повітрі світиться в темряві, світіння обумовлене окисленням парів фосфору до нижчих оксидів.

У рідкому і розчиненому стані, а також у парах до 800 ° С фосфор складається з молекул Р4. При нагріванні вище 800 ° С молекули дисоціюють: Р4 = 2Р2. При температурі вище 2000 ° С молекули розпадаються на атоми.

Взаємодія з простими речовинами
Фосфор легко окислюється киснем:

4P + 5O2 = 2P2O5,

4P + 3O2 = 2P2O3.

Взаємодіє з багатьма простими речовинами – галогенами, сіркою, деякими металами, проявляючи окисні і відновні властивості:

з металами – окислювач, утворює фосфіди:

2P + 3Ca = Ca3P2.

з неметалами – відновник Займання червоного фосфору в хлорі:

2P + 3S = P2S3,

2P + 3Cl2 = 2PCl3.

Не взаємодіє з воднем.

Взаємодія з водою
Взаємодіє з водою, при цьому диспропорционирует:

4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистой кислота).

Взаємодія з лугами

У розчинах лугів диспропорционирование відбувається більшою мірою:

4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2.

Відновні властивості
Сильні окислювачі перетворюють фосфор в фосфорну кислоту:

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.

Реакція окислення також відбувається при підпалюванні сірників, як окислювач виступає бертолетова сіль:

6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.

Посилання на основну публікацію