Хімічні властивості берилію, магнію та лужноземельних металів

Метали в усіх хімічних реакціях проявляють відновні властивості, віддають два валентних електрона, перетворюючись на позитивно заряджений катіон:

M0 – 2 M2 +
Як окислювачів можуть виступати прості речовини – неметали, оксиди, кислоти, солі, органічні речовини.

Берилій і магній за властивостями значно відрізняються від лужноземельних металів. При кімнатній температурі вони стійкі до дії кисню і води завдяки наявності дуже тонкої оксидної плівки.

Взаємодія з простими речовинами
Берилій згоряє на повітрі при температурі близько 900 ° С, магній Горіння магнію на повітрі – при 650 ° С, лужноземельні метали – близько 500 ° С, в результаті утворюються оксиди і нітриди:

2Mg + O2 = 2MgO,

3Ca + N2 = Ca3N2.

Всі метали при нагріванні реагують з галогенами, сіркою і фосфором:

Be + Cl2 = BeCl2,

Mg + S = MgS,

3Ca + 2P = Ca3P2.

Берилій з воднем не взаємодіє, магній реагує лише при підвищеному тиску, лужноземельні метали при нагріванні утворюють іонні гідриди:

Sr + H2 = SrH2.

При нагріванні метали реагують з вуглецем:

2Be + C = Be2C

M + 2C = MC2 (M – Mg, Ca, Sr, Ba)

Взаємодія з водою Горіння магнію у воді
Берилій з водою не взаємодіє; магній реагує з водою і водяною парою; кальцій, стронцій, барій енергійно взаємодіють з водою при кімнатній температурі:

Mg + 2H2O = Mg (OH) 2 + H2;

Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2.

Взаємодія з кислотами
Всі метали реагують з кислотами:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;

4Ca + 10HNO3 (конц.) = 4Ca (NO3) 2 + N2O + 5H2O.

Взаємодія з лугами
Магній і лужноземельні метали не реагують з лугами, берилій досить легко в них розчиняється:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2 [Be (OH) 4] + H2.

Відновлення металів з оксидів і солей
Менш активні метали і деякі неметали можуть бути отримані відновленням магнієм і лужно-земельними металами:

2Mg + ZrO2 = Zr + 2MgO;

2Ca + SiO2 = Si + 2CaO.

Посилання на основну публікацію