Метали в усіх хімічних реакціях проявляють відновні властивості, віддають два валентних електрона, перетворюючись на позитивно заряджений катіон:
M0 – 2 M2 +
Як окислювачів можуть виступати прості речовини – неметали, оксиди, кислоти, солі, органічні речовини.
Берилій і магній за властивостями значно відрізняються від лужноземельних металів. При кімнатній температурі вони стійкі до дії кисню і води завдяки наявності дуже тонкої оксидної плівки.
Взаємодія з простими речовинами
Берилій згоряє на повітрі при температурі близько 900 ° С, магній Горіння магнію на повітрі – при 650 ° С, лужноземельні метали – близько 500 ° С, в результаті утворюються оксиди і нітриди:
2Mg + O2 = 2MgO,
3Ca + N2 = Ca3N2.
Всі метали при нагріванні реагують з галогенами, сіркою і фосфором:
Be + Cl2 = BeCl2,
Mg + S = MgS,
3Ca + 2P = Ca3P2.
Берилій з воднем не взаємодіє, магній реагує лише при підвищеному тиску, лужноземельні метали при нагріванні утворюють іонні гідриди:
Sr + H2 = SrH2.
При нагріванні метали реагують з вуглецем:
2Be + C = Be2C
M + 2C = MC2 (M – Mg, Ca, Sr, Ba)
Взаємодія з водою Горіння магнію у воді
Берилій з водою не взаємодіє; магній реагує з водою і водяною парою; кальцій, стронцій, барій енергійно взаємодіють з водою при кімнатній температурі:
Mg + 2H2O = Mg (OH) 2 + H2;
Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2.
Взаємодія з кислотами
Всі метали реагують з кислотами:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;
4Ca + 10HNO3 (конц.) = 4Ca (NO3) 2 + N2O + 5H2O.
Взаємодія з лугами
Магній і лужноземельні метали не реагують з лугами, берилій досить легко в них розчиняється:
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2 [Be (OH) 4] + H2.
Відновлення металів з оксидів і солей
Менш активні метали і деякі неметали можуть бути отримані відновленням магнієм і лужно-земельними металами:
2Mg + ZrO2 = Zr + 2MgO;
2Ca + SiO2 = Si + 2CaO.