Характеристика сполук, які містять Fe (залізо)

Вивчимо особливості кожного з’єднання окремо.

Fe3O4

Змішаний або подвійний оксид заліза, який має в своєму складі елемент зі ступенем окислення як +2, так і +3. Також Fe3O4 називають залізною окалиною. Це з’єднання стійко переносить високі температури. Чи не вступає реакцію з водою, парами води. Піддається розкладанню мінеральними кислотами. Може бути піддано відновленню воднем або залізом при високій температурі. Як ви могли зрозуміти з вищевказаного документа, є проміжним продуктом в ланцюжку реакція промислового виробництва чавуну.

Безпосередньо ж залізну окалину застосовують у виробництві фарб на мінеральній основі, кольорового цементу і виробів з кераміки. Fe3O4 – це те, що виходить при чорніння і воронінням стали. Отримують змішаний оксид шляхом згоряння заліза на повітрі (реакція наведена вище). Руда, що містить оксиди, є магнетитом.

Fe2O3

Оксид заліза (III), тривіальне назва – червоний залізняк, з’єднання червоно-коричневого кольору. Стійке до дії високих температур. У чистому вигляді не утворюється при окисленні заліза киснем повітря. Чи не вступає в реакцію з водою, утворює гідрати, що випадають в осад. Погано реагує з розведеними лугами і кислотами. Може сплавлятися з оксидами інших металів, утворюючи шпінелі – подвійні оксиди.

Червоний залізняк застосовується в якості сировини при промисловому отриманні чавуну доменним способом. Також прискорює реакцію, тобто є каталізатором, в аміачної промисловості. Застосовується в тих же областях, що і залізна окалина. Плюс до цього використовувався як носій звуку і картинки на магнітних стрічках.

FeOH2

Гідроксид заліза (II), з’єднання, що володіє як кислотними, так і основними властивостями, переважають останні, тобто, є амфотерним. Речовина білого кольору, яке швидко окислюється на повітрі, «буріє», до гідроксиду заліза (III). Схильне розпаду при впливі температури. Вступає в реакцію і зі слабкими розчинами кислот, і з лугами. У воді не розчиняється. В реакції виступає в ролі відновника. Чи є проміжним продуктом в реакції корозії.

Посилання на основну публікацію