Характеристика неметалла на прикладі сірки

1. Сірка – елемент VII групи і третій періоду, Z = 16, А = 32. Відповідно атом сірки містить в ядрі 16 протонів і 16 нейтронів і на електронній оболонці – 16 електронів. Будова його електронної оболонки можна відобразити за допомогою такої схеми:
схема
Атоми сірки проявляють як окислювальні властивості (приймають бракуючі для завершення зовнішнього рівня два електрони, отримуючи при цьому ступінь окислення -2, наприклад у з’єднаннях з металами або менш електронегативними елементами-неметалами – воднем, вуглецем і т. П.), Так і відновні властивості (віддають 2, 4 або всі 6 зовнішніх електронів більш електронегативний елементам, наприклад кисню, галогенам, набуваючи при цьому ступеня окислення +2, +4, +6).
Сірка – менш сильний окислювач, ніж кисень, але більш сильний, ніж селен, що пов’язано зі збільшенням радіусів атомів від кисню до селену. З цієї ж причини відновні властивості елементів в головній підгрупі VI групи (VIA групи) при переході від кисню до селену посилюються. (Дайте пояснення зазначених змін окислювальних і відновних властивостей.)
2. Сірка – проста речовина, типовий неметал. Сере властиве явище аллотропии. Різні прості речовини, утворені хімічним елементом сіркою, мають різні властивості, оскільки кристалічну будову їх по-різному. Наприклад, у ромбічної сірки молекулярна кристалічна решітка складається з циклічних молекул складу S8, а у пластичної сірки молекули являють собою довгі відкриті ланцюги атомів:
ланцюга атомів
3. Неметалічні властивості у сірки виражені слабше, ніж у кисню, але сильніше, ніж у селену.
4. Неметалічні властивості у сірки виражені сильніше, ніж у фосфору, але слабкіше, ніж у хлору (сусідні елементи в 3-му періоді).
5. Вищий оксид сірки має формулу SO3. Це кислотний оксид. Він виявляє всі типові властивості кислотних оксидів які?).
6. Вищий гідроксид сірки – добре відома вам сірчана кислота H2SO4, розчин якої проявляє всі типові властивості кислот (які?).
7. Сірка утворює летюча водневе з’єднання – сірководень H2S.
Подібні характеристики можна привести для більшості елементів-металів і елементів-неметалів головних підгруп. На їх основі можна скласти генетичні ряди металу і неметалла.

Посилання на основну публікацію