1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Характеристика іонного зв’язку

Характеристика іонного зв’язку

Хімічна взаємодія, яке утворюється через тяжіння іонів, що мають різні заряди, називається іонним. Таке відбувається, якщо зв’язуються атоми мають істотну різницю в електронегативності (тобто здатності притягувати електрони) і електронна пара переходить до більш електронегативного елементу.

Результатом такого переходу електронів від одного атома до іншого є утворення заряджених частинок – іонів. Між ними і виникає тяжіння.

Найменшими показниками електронегативності мають типові метали, а найбільшими – типові неметали. Іони, таким чином, утворюються при взаємодії між типовими металами і типовими неметалами.

Атоми металу стають позитивно зарядженими іонами (катіонами), віддаючи електрони зовнішніх електронних рівнів, а неметали приймають електрони, перетворюючись таким чином в негативно заряджені іони (аніони).

Атоми переходять в більш сталий енергетичний стан, завершуючи свої електронні конфігурації.

Іонна зв’язок ненаправлений і не насичується, так як електростатичне взаємодія відбувається в різні боки, відповідно іон може притягувати іони протилежного знаку у всіх напрямках.

Розташування іонів таке, що навколо кожного знаходиться певне число протилежно заряджених іонів. Поняття «молекула» для іонних сполук сенсу не має.

Приклади утворення

Утворення зв’язку в хлориді натрію (nacl) обумовлено передачею електрона від атома Na до атома Cl з утворенням відповідних іонів:

Na0 – 1 е = Na + (катіон)

Cl0 + 1 е = Cl- (аніон)

У хлориді натрію навколо катіонів натрію розташовано шість аніонів хлору, а навколо кожного іона хлору – шість іонів натрію.

При утворенні взаємодії між атомами в сульфіді барію відбуваються такі процеси:

Ba0 – 2 е = Ba2 +

S0 + 2 е = S2-

Ва віддає свої два електрона сере в результаті чого утворюються аніони сірки S2- і катіони барію Ba2 +.

ПОДІЛИТИСЯ: