Водневий електрод

Окислювально-відновний потенціал пари визначається потенціалом подвійного електричного шару, але, на жаль, немає методу для його вимірювання. Тому визначають не абсолютне, а відносне значення, вибираючи якусь іншу пару для порівняння. Вимірювання потенціалу проводять за допомогою потенциометрической установки, в основі якої лежить гальванічний елемент, що має схему: електрод випробуваної пари (вимірювальний електрод) з’єднують з електродом водневої пари (Н + / Н °) або який-небудь інший, потенціал якої відомий (електрод порівняння) . Гальванічний елемент під’єднують до підсилювача і измерителю електричного струму (рис. 8.4).

Воднева пара утворюється на водневому електроді в результаті окислювально-відновного процесу: 1 / 2H2o (г) ↔ H + (p) + e-. Водневий електрод являє собою напівелемент, що складається з платинової пластини, покритої тонким, пухким шаром платини, опущеною в 1 н розчин сірчаної кислоти. Через розчин пропускають водень, в пористому шарі платини частина його переходить в атомарний стан. Все це укладена в скляну посудину (ампулу). Водневий електрод являє собою трифазний електрод першого роду (газометалліческій). Аналізуючи рівняння електродного потенціалу для водневого електрода, можна зробити висновок, що потенціал водневого електрода лінійно збільшується із зменшенням водневого показника pH (зростанням кислотності) середовища і зменшенням парціального тиску газоподібного водню над розчином.

Посилання на основну публікацію