Властивості Європію

Європій (Europium; від грецький – Європа), Eu – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 63, ат. м. 151,96; відноситься до рідкоземельних елементів. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +3. Природна суміш містить стабільні ізотопи з масовими числами 151 (47,82%) і 153 (52,18%). Отримані радіоактивні ізотопи з масовими числами від 143 до 160 і з періодами напіврозпаду від декількох хвилин до 16 років. Європій відкрив у 1901 франц. хімік Е. Демарсе.
Зміст елемента в земній корі 1,2 • 10-4%. Промисловим мінералом для отримання европия служить монацит. Кристалічна решітка Є. об’емноцентрірованная кубічна з періодом 4,5820 А (при кімнатній т-рі). Щільність (т-ра 20 ° С) 5,26 г / см3; ; пл 826 ± 10 ° С; tкип +1439 ° С. Атомна теплоємність (т-ра 0 ° С) 6,20 кал / г-атом • град. Температурний коеф. лінійного розширення в області т-р від -200 до + 780 ° С дорівнює (26 ± 4) 10-6 град-1. Питомий електричний опір (т-ра 25 ° С) 81,3 • 10-6 ом • см. Метал парамагнитен. Кюрі точка -165 ° С. Твердість литого металу (т-ра 20 ° С) 17 HV. Європій як і інші рідкоземельні елементи, відрізняється великою хім. активністю і реагує з більшістю неметалів, водою і кислотами, створюючи різні з’єднання. З водою бурхливо реагує вже при кімнатній т-рі. На повітрі покривається окисной плівкою, при наявності в повітрі вологи швидко кородує.
Металевий европий розчиняється в рідкому аміаку. При сплаві з більшістю металів европий утворює сполуки. З ураном і плутонієм майже повна несмешиваемость в рідкому і твердому стані. Металевий європій отримують відновленням його окису лантаном в танталових тиглях (у вакуумі або в середовищі аргону) при т-рі 1200 ° С.
Европій- хімічно дуже реакційноздатні елемент, тому доступний тільки у вигляді зливків чи кусків, відрізаних від злитків. Европій- один з найбільш ефективних поглиначів нейтронів, його окис входить до складу захисних керамічних покриттів ядерних реакторів. Радіоактивний ізотоп 152Еu використовують як радіоактивного індикатора при хім. дослідженнях. Ізотопи 152Eu, l54Eu і 155Еu застосовують для гамма-дефектоскопії, ізотоп 155Еu використовують також для медичної діагностики. Європій знаходить застосування і як активатор люмінофорів.

Посилання на основну публікацію