Властивості срібла

СРІБЛО. (Argentum), Ag – хім. елемент I групи періодичної системи елементів; ат. н. 47, ат. м. 107, 868. Білий метал. У більшості з’єднань виявляє ступінь окислення + 1, відомі сполуки зі ступенями окислення + 2 і + 3. Природний елемент складається з стабільних ізотопів 107 Ag (51 35%) і 107Ag (48,65%). Отримані радіоактивні ізотопи 110Ag і106Ag з періодами напіврозпаду 270 і 40 днів, а також ін. Ізотопи з атомними масами від 102 до 115. С. відомо з глибокої давнини. У Єгипті знайдені вироби з С, що відносяться до 4-го тис. До н. е. У Малій Азії за 3 тис. Років до н. е. отримували металеве срібло попутно відновленням свинцю з його сульфіду.

СереброСодержаніе С. в земній корі 1 • 10 5%. Зустрічається іноді у вигляді самородків з домішкою золота, вісмуту і сурми. З мінералів С. найбільш важливі срібний блиск Ag2S, піраргідріт Ag3SbS3, прустит Ag3AsS3 і рогове срібло AgCl. Кристалічна решітка С. гранецентрірованіая кубічна з періодом а = 4,08624 А. Щільність (при кімнатній т-рі) 10,5 г / см3; Гіл 960,8 ° С; tкип 2184 ° С; температурний коеф. лінійного розширення 19,51 • 10-6 град-1; питома теплопровідність 1,01 кал / см • сек • град; питома теплоємність 0,057 кал / • град; питомий електричний опір (т-ра 20 ° С) 1,47 • 10-6 ом • см. (62,97 x 10⁴ом⁻¹ см⁻¹), теплопровідністю і відбивною здатністю. Залежно від виду механічної обробки сопроттівленіе срібло на розрив 10 – 15 кгс / мм2, при подовженні 48%; НВ = 30
Твердість за шкалою Мооса 2,5-3. С. хімічно малоактивні. У сухому чистому повітрі не змінюється. З окісних з’єднань відома закис Ag20 – речовина темно-бурого кольору, зазвичай отримується при дії лугів на розчини солей срібла. С. розчиняється в азотній і в гарячій концентрованої сірчаної к-тах. У соляній к-ті практично нерастворимо внаслідок утворення на його поверхні важко розчинної солі – хлориду срібла. Більшість солей срібла погано розчиняються в воде.К числу добре розчинних сполук відносяться AgCl04, AgF і AgN03. Найбільш цінний в практичному відношенні нітрат AgN03 – безбарвна (темніюча на світлі) сіль, до-раю зазвичай служить вихідним продуктом для отримання більшості з’єднань срібла. Т-ра плавлення нітрату 208,5 ° С, щільність 4,35 г / см3. При т-рі 20 ° С розчинність його становить 215 г на 100 г води. При високих т-рах з воднем, азотом і вуглецем, а при низьких т-рах з киснем С. не реагує. З галогенами утворює галогеніди.

Практичне значення мають нерозчинні у воді AgCl, AgBr і Agl. Під дією світла вони розпадаються з виділенням металу. З сірої С. утворює сульфід Ag2S, що обумовлює потемніння срібних виробів. Характерна особливість С.- здатність утворювати численні комплексні сполуки з аміаком NH3, іонами CN⁻, S2O⁻3² і т. Д. Більшість з одержуваних при цьому солей розчинні у воді. С. легко сплавляється з різними металами. Осн. частина одержуваного С. є побічним продуктом произова кольорових металів: міді, свинцю, цинку та ін. У процесі електрохімічного рафінування міді С. концентрується в анодних шламах, з яких брало його витягують спец. обробкою. Вибір методу обробки залежить від складу шламів і місцевих условій.Обично на кінцевій стадії технологічного процесу здійснюється плавка на золотосрібне сплав. Витяг С. (а також золота) з чорнового свинцю

В порівнянні з ін. Металами С. володіє найбільш високими питомою електропровідністю проводять вмішуванням в свинцевий розплав металевого цинку, к-рий утворює важкорозчинні тугоплавкі сполуки (напр., Ag2Zn3, т-ра плавлення 665 ° С), що спливають на поверхню і утворюють т. зв. сріблясту пінку. Від цинку цю пінку звільняють дистиляцією, а від свинцю – окисної плавкою (купеляцию). У підсумку отримують сплав Доре, що містить до 98% Ag, золото, а також домішки міді, свинцю і ін. Металів. Відомі методи електролітичного поділу свин-цовосеребряних сплавів у водних розчинах і в іонних розплавах.
Золотосрібне сплави, одержувані на заводах кольорової металургії, надходять потім на афінаж на спец. підприємства, де піддаються гідроелектролітіческому рафінуванню. С. легко піддається хутро. обробці (штампується, полірується, прокочується), вельми пластично: з нього можна викувати листи товщиною 0,00025 мм, виготовити фольгу, дріт і до. вироби. С. використовують гл. обр. у вигляді сплавів. Осн. споживачі С.- фотографія, електротехніка, електроніка, произ-во ювелірних виробів і металевих грошей (на карбування монет у всіх країнах витрачається близько 15% одержуваного металу).

Срібло застосовують для виготовлення автоклавів, для захисту від корозії металів, для сріблення дзеркал, для стерилізації води (що грунтується на його бактерицидних св-вах), в зуболікарській справі. Чисте С. використовують для сріблення деталей електровакуумних приладів (вводів, електродів, скла), для контактів і припоїв. С. знаходить застосування в срібно-цинкових акумуляторах, використовуваних в реактивної авіації, в космічних ракетах. Такі акумулятори в три – п’ять разів легше джерел струму інших типів і можуть розвивати короткочасну потужність до 1 кет.

Срібло елемент 11 групи, п’ятого періоду хімічних елементів Д.І. Менделєєва. У нормальних умовах дуже пластичний і ковкий метал сріблясто білого кольору і має температуру 962 ° C.

Срібло в природі
Самородне срібло менш поширене в земній
каре ніж запаси золота і із за легкого знаходження в природі основні запаси благородного металу практично вичерпаєш, а видобуток нових родовищ знаходяться на дуже великій глибині в недосяжності для сучасних технологій. Тому найближчими роками вартість срібла буде підвищуватися.

Основні методи видобутку срібла:
З першоджерел стало відомо, що перші вироблення методом штольня були відомі з про давніх часів перші згадки датуються 5000 – 3400 до нашої ери, але з появою нових технологій з видобутку срібла (величезні плаваючі машини які переробляють десятки тонн відразу пропускаючи через спеціальні решета, срібло і золото будучи більш важким металом ніж порода осідає на решета де і збирається для подальшої переробки)
Але з часом срібла стало набагато менше і на зміну прийшли нові технології які можуть переробити до 99 відсотків вмісту срібла в породі, з руд срібло отримують ціануванням і амальгамуванням. Але для ціаністого способу використовують більш концентровані розчини, а амальгамний спосіб використовують якомога рідше з двох причин, по перше пари ртуті отруйні і вивести сто відсотків домішки дуже важко.

А тепер трохи про ціанідом і амальгамного способі.
Амальгамний спосіб заснований на здатності в нормальних умовах в присутність води вступати в реакцію з ртуттю. Для цього породу містить срібло і золото пропускають в спеціальних ретортах з водою, в результаті напіврідку амальгаму яку шляхом віджиму отримують тверду амальгаму містить золото, срібло.
Далі її випаровують в спеціальних камерах, в результаті виходить сплав золота і срібла, далі сплав відправляють на подальшу очистку.

Ціаністий спосіб полягає в тому, що руду містить срібло піддають дії ціанідів у присутності кисню повітря, внаслідок срібло розчиняється в ціанідів. Це явище засноване на тому, що срібло на повітрі покривається тонким оксидом срібла, але при реакції з ціанідом він руйнується і реакція окислення триває. Наприкінці обробки з срібло містять руд отримують розчин, який після від фільтрації від порожньої породи отримують технічне срібло відновлюючи його металевим порошком цинку. Далі його очищають методом хімічної очистки.
Хімічне очищення срібла
Після хімічного очищення як після ціаністого так і після амальгамного способу, срібло відправляють для додаткового очищення аффінажним способом.

Історія срібла
Срібло відоме людству з давніх часів, ним почали користуватися майже відразу як навчилися користуватися вогнем.
У багатьох релігіях срібло використовують як метал для відлякування злих духів, а в алхімії срібло використовується як один з інгредієнтів для отримання філософського каменю. В даний час його використовують для покриття інших металів, щоб запобігти небажаному окислення і так далі.
Основні родовища знаходяться: Іспанія, Росія, Казахстан, Австралія, Угорщина, Німеччина, США, Румунія, Швеція, Норвегія і в ряді інших країн, також відомі родовища невеликих масштабах і вони знаходяться практично у всіх країнах.

Фізичні властивості срібла.
Срібло пластичний і ковкий з сріблясто білим кольором, з коефіцієнтом відображення приблизно 100%. Завдяки цим властивостям його використовували і використовують як метал для покриття дзеркал, але якщо не покрити тонкий шар срібла фарбою воно зіпсується із за знаходження в повітрі сірководню.
Але не дивлячись на свої властивості які багато в чому поступається золоту, але срібло має при кімнатній температурі найвищу електропровідність серед відомих металів.

Застосування срібла.
Завдяки своїм фізико – хімічними властивостями срібло застосовується в багатьох галузях як у фізико хімічної промисловості так і в побуті.
Завдяки своїм властивостям сріблом покривають деякі метали для запобігання корозії, також у деяких країнах з нього роблять лікарські препарати.
Велика кількість срібла використовується для виготовлення ювелірних прикрас або додають в інші благородні метали і в результаті виходить більш привабливі і менш дешеві ювелірні прикраси.
У медицині срібло використовують для виготовлення посуду яка має антимікробні і антибактеріальними властивостями.
Велике значення срібло має в електронній промисловості для виготовлення радіодеталей і реле, для покриття плат і роз’ємів, у військовій промисловості срібло використовують для виготовлення акумуляторів для торпед, кисневих труб в літаках і так далі.

Посилання на основну публікацію