Властивості лютецію

Лютецій [Lutetium; від лат. Lutetia – Лютеція (давня назв. Парижа)], Lu – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 71, ат.м.174,97; відноситься до рідкоземельних елементів. Метал лютеций світло-сірого кольору; свіжоприготований – з блискучою поверхнею. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +3.

Відомі ізотопи з масовими числами від 170 до 179, з них стабільний ізотоп з масовим числом 175. Лютецій відкрив (1907) франц. хімік Ж. У роїння. Зміст лютеций в земній корі менше 1 • 10-4%. Промислові мінералами для отримання металу служать ксенотім і евксеній. Лютецій поліморфа, т-ра поліморфного перетворення прибл. +1470 ° С. Кристалічна решітка низькотемпературної модифікації гексагональна щільноупакована типу магнію, з періодами а = 3.5051А, с = 5,5497А.

Щільність 9,840 г / см3; tпл 1660 ° С; tкип +3315 ° С; коеф. термічного розширення (8-10) 10-6 град-1; теплоємність (при кімнатній т-рі) 6,336 кал / г, атом – град; електричний опір (т-ра 25 ° С) 68 мком • см; робота виходу електронів 3,14 ев. Твердість (HV) відпаленого лютеций становить 77. Модуль норм, пружності 0,86 • +10 6 кгс / см2; модуль зсуву 0,345 • +10 6 кгс / см2; стисливість 23,85 • 10-7 см2 / кг; коеффіцентПуассона 0,233.

Лютецій легко піддається хутро. обробці. Хімічно активний. При високій т-рі взаємодіє з киснем, галогенами, сіркою та ін. Неметалами. На повітрі окислюється. Сплавляється зі мн. металами, плавлять його в інертному середовищі або у вакуумі. Лютецій отримують металотермічним відновленням. Фторид LuF3 відновлюють кальцієм в танталових тиглях, а потім-дистилюють (для видалення домішок). Випускають лютеций у вигляді невеликих злитків. Чистий Лютецій застосовують для дослідницьких цілей.

Посилання на основну публікацію