Визначення за допомогою періодичної системи елементів валентності елементів

Періодична система елементів дозволяє по положенню в нійтого чи іншого елемента знаходити формулу його сполук з іншими елементами, визначати характер хімічного зв’язку в їх молекулах та їх властивості.

Номер групи в періодичній системі чисельно дорівнює вищої валентності будь-якого елементу даної групи в сполуках з киснем. Наприклад, для сірки, елемента VI групи, вона дорівнює 6, для фосфору, елемента V групи, – 5, стронцію, елемента II групи, – 2. На основі теорії будови атома це легко пояснити. Зовнішній електронний шар цих елементів має відповідно 6, 5 і 2 валентних електрона. При з’єднанні з більш електронегативний елементом, наприклад з киснем, утворюється стільки валентних зв’язків, скільки є валентних електронів. При цьому електрони сильно зміщуються у бік найбільш електронегативного атома (наприклад, SO3, P2O5), а іноді (при утворенні електровалентной зв’язку) і зовсім відриваються і переходять до останнього, в результаті чого виникають такі сполуки, як вищі окисли SrО, Na2O і т. д.
Вищу валентність у сполуках з киснем, чисельно рівну номеру групи, виявляють елементи не тільки головних підгруп, але і побічних, незважаючи на те що на зовнішньому електронному шарі їх атомів найчастіше буває 1 – 2 електрона, незалежно від того, в якій групі вони знаходяться . Наприклад, добре відомий окисел Mn2O7, де валентність марганцю (елемента VII групи) дорівнює 7, незважаючи на те що зовнішній електронний шар атома марганцю має 2 електрона. Ванадій (елемент V групи) у вищому оксиді V2O5 виявляє валентність 5, хоча зовнішній електронний шар ванадію має лише 2 електрона. Це пояснюється тим, що в утворенні хімічного зв’язку беруть участь не тільки електрони зовнішнього шару, а й предвнешнего, електронні оболонки якого не повністю забудовані. Правда, для залучення в процес електронів більш глибокого шару потрібна велика енергія, тому такі сполуки зазвичай доручити важче.
■ 42. Яка вища валентність у сполуках з киснем елементів ніобію, галію, техніці?
43. Яка вища валентність у сполуках з киснем елементів олова, сурми, талію?
44. Напишіть формули вищих оксидів кадмію, галію, гафнію.
45. Напишіть формули вищих оксидів азоту, вуглецю, літію.
Користуючись періодичною системою елементів, можна визначити характер властивостей оксиду того млн іншого елемента і формулу його гідроокису. Для того щоб зуміти визначити це по періодичній системі елементів, потрібно добре знати як вони класифікуються і властивості для них типові. (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію