Визначення характеру властивостей вищих оксидів

Знаючи, що на початку періоду розташовуються найбільш типові метали, можна передбачити, що вищі окисли елементів головних підгруп I і II груп повинні володіти основними властивостями. Певний виняток представляє берилій, окисел якого носить амфотер-ний характер. В кінці періоду розташовуються неметали, вищі окисли яких повинні володіти кислотними властивостями. Відповідні їм гідроокису залежно від положення елементів у періодичній системі також можуть носити основний, кислотний або амфотер-ний характер. Виходячи з цього, ми можемо будувати цілком обґрунтовані припущення про склад і властивості оксидів і гідроокисів тих чи інших елементів.
■ 55. Напишіть формули вищих оксидів стронцію, індію. Чи можуть вони вступати в реакцію з сірчаною кислотою, з їдким натром? Напишіть рівняння реакцій. (Див. Відповідь)
56. Напишіть формули гидроокисей рубідію, барію, лантану.
57. Як протікають реакції між гидроокисью рубідію і азотною кислотою, між гидроокисью барію і соляною кислотою? Напишіть рівняння реакцій.
58. Знаючи, що формула вищого оксиду селену SeO3, напишіть рівняння реакцій селенового ангідриду з гідроокисом кальцію, з окисом натрію.
59. Напишіть рівняння реакцій селеновой кислоти з гідроокисом рубідію, окисом калію, гідроокисом барію, окисом кальцію.
60. Користуючись періодичною системою елементів, знайдіть формули телурової кислоти (телур № 52), хлорної кислоти (хлор № 17), германієвої кислоти (германій № 32), хромової кислоти (хром № 24).
61. Напишіть рівняння реакції між гидроокисью рубідію і сурьмяной кислотою (рубідій № 37, сурма № 51). (Див. Відповідь)
Крім оксидів і гідроокисів, багато елементів можуть утворювати сполуки з воднем під загальною назвою гідриди. Особливості властивостей гідридів залежать від порівняльної електронегативності водню і того елемента, з яким він з’єднується.
З’єднання водню з типовими металами, такими, як натрій (NaH), калій (КН), кальцій (СаН2) і т. П., Утворені за типом іонного зв’язку, причому водень є негативним іоном, а метал – позитивним. Гідриди металів – тверді речовини, нагадують солі, мають іонну кристалічну решітку.
З’єднання водню з .неметалламі мають більш-менш полярні молекули, наприклад НСl, Н2O, NH3 і т. П., І є речовинами газоподібними.
При утворенні ковалентних зв’язків елементів з воднем число електронних пар дорівнює числу електронів, відсутніх до завершення зовнішнього електронного шару цих елементів (октету). Це число не перевищує 4, тому леткі водневі сполуки можуть утворювати тільки елементи головних підгруп IV-VII груп, що володіють добре вираженою електронегативні проти воднем. Обчислити валентність елемента в летучому водневому з’єднанні можна, віднімаючи з числа 8 номер групи, в якій знаходиться елемент.
Елементи побічних підгруп IV-VII груп літаючих гідридів не утворюють, так як це елементи, що належать до d-сімейства, що мають на зовнішньому шарі 1 – 2 електрона, що свідчить про слабку електронегативності.
■ 62. Визначте валентність в летючих водневих з’єднаннях елементів кремнію, фосфору, кисню, сірки, брому, миш’яку, хлору. (Див. Відповідь)
63. Напишіть формули летючих водневих сполук миш’яку (№ 33), брому (№ 35), вуглецю (№ 6), селену (№ 34).
64. Чи будуть утворювати леткі сполуки з воднем перераховані нижче елементи: а) ніобій (№ 41); б) вісмут (№ 83); в) йод (№ 53); г) барій (№ 56); д) талій (№ 81); е) германій (№ 32); ж) кисень (№ 8); технецій (№ 43); і) скандій (№ 21); к) кремній (№ Н); л) сурма (№ 51)? (Див. Відповідь)
Якщо будуть, напишіть відповідні формули.
Той же принцип лежить в основі складання за допомогою періодичної системи елементів формул бінарних сполук, т. Е. З’єднань, що складаються з двох елементів. У цьому випадку елемент з найменшою металевістю властивостей, т. Е. Більш електронегативний, буде проявляти таку ж валентність, як в летючих водневих з’єднаннях, а елемент, що володіє меншою електро- негативними, проявить валентність таку ж, як у вищому оксиді. При написанні формули бінарного з’єднання на перше місце ставиться символ менш електронегативного елемента, а на друге – більш негативного. Так, при написанні, наприклад, формули сульфіду літію визначаємо, що літій як метал виявляє меншу електронегативність, його валентність така ж, як в оксиді, т. Е. 1, дорівнює номеру групи. Сірка проявляє велику електронегативність і, отже, її валентність 8-6 = 2 (з 8 віднімається номер групи). Звідси формула Li2S.
■ 65. Виходячи з положення елементів у періодичній системі, напишіть формули наступних сполук:
а) хлорид олова (олово № 50, хлор № 17);
б) бромід індію (індій № 49, бром № 35);
в) йод ід кадмію (кадмій № 48, йод № 53);
г) азотистий літій або нітрид літію (літій № 3, азот № 7);
д) фторид стронцію (стронцій № 38, фтор № 9);
е) сірчистий кадмій, або сульфід кадмію (кадмій №48, сірка №16).
ж) бромід алюмінію (алюміній № 13, бром № 35). (Див. Відповідь)
Користуючись періодичною системою елементів, можна писати формули солей кисневих кислот і складати хімічні рівняння. Наприклад, щоб написати формулу хромовокіслого барію, потрібно знайти формулу вищого оксиду хрому СrО3, потім знайти хромовую кислоту H2CrO4, після чого знайти валентність барію (вона дорівнює 2 – за номером групи) і скласти формулу ВаСrO4.
■ 66. Напишіть формули марганцевокислого кальцію, миш’яково-кислого рубідію.
67. Напішіге наступні рівняння реакцій:
а) гідроокис цезію + хлорне кислота;
б) гідроокис таллия + фосфорна кислота;
в) гідроокис стронцію + азотна кислота;
г) окис рубідію + сірчаний ангідрид;
д) окис барію + вугільний ангідрид;
е) окис стронцію + сірчаний ангідрид;
ж) окис цезію + кремнієвий ангідрид;
з) окис літію + фосфорна кислота;
і) окис берилію + миш’якових кислота;
к) окис рубідію + хромова кислота;
л) окис натрію + йодна кислота;
м) гідроокис стронцію + сульфат алюмінію;
н) гідроокис рубідію + хлорид галію;
о) гідроокис стронцію + миш’яковий ангідрид;
п) гідроокис барію + селеновий ангідрид. (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію