Ванадій V

Електронна конфігурація зовнішнього і предвнешнего шару атома ванадію 3s23p63d34s2. Ванадій – речовина хімічно стійке. Захисна окісна плівка робить метал стійким до дії води, сильних кисневих кислот і розчинів лугів. Однак при нагріванні ванадій активно реагує з киснем, утворюючи вищий оксид – окис ванадію (V), або ванадієвий ангідрид:
4V + 5O2 = 2V2O5
Реагує ванадій з галогенами і сіркою, утворюючи відповідні солі, з азотом, утворюючи нітриди, з фосфором (фосфіди), з вуглецем (карбіди), а також з кремнієм і іншими простими речовинами.

■ 43. Напишіть рівняння реакцій ванадію з киснем, сіркою, галогенами. (Див. Відповідь)

Сполуки ванадію – це різного складу окисли з різним ступенем окислення VO (2+), V2O3 (3+), VO2 (4+), V2O5 (4+). Чим менше ступінь окислення, тим яскравіше виражений основний характер оксиду: Якщо VO – основний оксид, a V2O3 і VO2 – оксиди амфотерні, то V2O5 – типовий кислотний оксид, якому відповідають такі ж три форми ванадієвих кислот, як і у фосфору: HVO3 – метаванадіевая , H3VO4 – ортованадіевая, H4V2O7- пірованадіевая. Солі цих кислот називаються Ванадат. Сполуки є зазвичай найбільш стійкими.

■ 44. Знаючи, що V2O5 – типовий кислотний оксид, напишіть рівняння реакцій між ванадієво ангідридом і: а) окисом кальцію, б) гідроокисом натрію, в) гідроокисом барію. Дайте назви отриманим з’єднанням.
45. Знаючи, що VO – основний оксид, напишіть рівняння реакцій між окисом ванадію і: а) сірчаною кислотою, б) соляною кислотою. (Див. Відповідь)

У природі ванадій зустрічається досить часто, але великі його родовища невідомі, він розсіяний в земній корі.
Застосовується ванадій в сплавах для легування сталей, використовуваних в авіаційній і ракетній техніці. Сполуки ванадію, наприклад V2O5, використовуються в якості каталізатора при контактному способі отримання сірчаної кислоти.

Посилання на основну публікацію