Утворення хімічного зв’язку

Атоми хімічних елементів практично завжди утворюють сполуки. Винятком є ​​благородні гази, що належать головній підгрупі VIII групи Періодичної таблиці. Чому вони інертні? Їх низька активність пояснюється заполненностью орбіталей зовнішнього енергетичного рівня. Їм просто не потрібно віддавати свої або приймати чужі електрони.

Значить, з’єднання атомів різних елементів можливі тільки при наявності вільних орбіталей, з містяться в них валентними електронами на зовнішньому шарі атома. Поведінка хімічного елемента в реакціях залежить від валентних електронів, чим їх менше, тим активніше елемент віддає їх і, навпаки, чим більше валентних електронів, тим більш неохоче елемент розлучається з ними.

Запам’ятайте! Якщо елемент легко віддає свої електрони, то він проявляє відновні властивості, ну а якщо важко, то окисні. Ми ще поговоримо про ці властивості хімічних елементів на одному з наступних уроків. А зараз дізнаємося, що таке хімічний зв’язок і як вона утворюється.

Отже, найчастіше речовини складаються з груп атомів, які налічують кілька одиниць або навіть тисяч. А утримує їх особлива сила – хімічний зв’язок.

Хімічна зв’язок – це взаємодія, що забезпечує зв’язок між атомами, перетворюючи їх в складні групи.

В основі хімічних зв’язків лежать певні електростатичні сили тяжіння і відштовхування, що обумовлюють взаємодію позитивно заряджених ядер і негативно заряджених електронів. Електрон, рухаючись між ядрами, притягує їх до себе, що призводить до зниження повної енергії. Це і є необхідною умовою для того, щоб атоми почали зв’язуватися між собою.

При утворенні будь – якої хімічного зв’язку, кожен окремий атом виділяє енергію, необхідну для роз’єднання частинок на відстань, при якому їх взаємодія стало б неможливим. Ця енергія називається енергією зв’язку. Валентні електрони мають найменшу енергію зв’язку.

У процесі хімічного зв’язку, окремий атом прагне отримати свою електронну конфігурацію прилеглих по таблиці благородних газів. Тобто атому необхідно придбати на зовнішньому електронному шарі 8 або 2 електрони і стати стійким і міцним.

Посилання на основну публікацію