1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Типи хімічних зв’язків

Типи хімічних зв’язків

Існує велика різноманітність хімічних зв’язків, відмінних за тими чи іншими ознаками. Усі зв’язки можуть бути поділені на кілька типів за принципом їх електронної будови. Нижче наводиться прийнята в даний час класифікація хімічних зв’язків.

Іоний (електровалентний) зв’язок

Якщо між двома атомами або двома групами атомів має місце електростатичне взаємодія, що приводить до сильного тяжінню і утворення хімічного зв’язку, то такий зв’язок називається іонної або електровалентной.

Найбільш важливою з зв’язків цього типу є іонна зв’язок, обумовлена електростатичним притяганням надлишкових електричних зарядів протилежно заряджених іонів. Атоми металів, наприклад, легко втрачають свої зовнішні електрони, а атоми неметалів, навпаки, прагнуть приєднати додаткові електрони. Таким чином, можуть виникнути стійкі катіони і аніони, які в основному зберігають своє електронне будова при наближенні один до одного і при утворенні молекули або кристала. У кристалах галогени -дов лужних металів немає окремих молекул хутро. Кристали складаються з катіонів металу та аніонів галоида. Кристалічна решітка більшості галогенідів побудована так, як це зображено на рис. 6 для хлористого натрію.

Між кожним з іонів одного знака і шістьма іонами з зарядами протилежного знака, що утворюють октаедр навколо даного іона, існує сильне взаємне тяжіння. Іншими словами, кожен іон утворює іонні зв’язки з шістьма своїми сусідами. Ці зв’язки об’єднують всі іони в кристалі в одну гігантську молекулу. У таких кристалах координаційне число іонів дорівнює шести, причому під координаційним числом мається на увазі число найближчих сусідів.

У хлористом, бромистий і йодистого цезіі кристалічна решітка має іншу будову, при якому всі іони у вершинах куба однакові, а іони протилежного знака утворюють подібну ж систему кубів, вершини яких знаходяться в центрах кубів першої системи. У цьому випадку координаційне число дорівнює восьми.

Іонно побудовані молекули зазвичай зображаються таким чином: Na + Cl -, K + Br – або Na • Сl’, K • Сl’і т. д.

Гетерополяр’ние зв’язку можуть бути обумовлені притяганням між іоном і молекулою, що володіє постійним або наведеною диполем, а також взаємним тяжінням постійних диполів двох молекул. Деякі з таких зв’язків будуть детально розглянуті нижче.

ПОДІЛИТИСЯ: