Типи хімічних зв’язків

Існує велика різноманітність хімічних зв’язків, відмінних за тими чи іншими ознаками. Усі зв’язки можуть бути поділені на кілька типів за принципом їх електронної будови. Нижче наводиться прийнята в даний час класифікація хімічних зв’язків.

Іоний (електровалентний) зв’язок

Якщо між двома атомами або двома групами атомів має місце електростатичне взаємодія, що приводить до сильного тяжінню і утворення хімічного зв’язку, то такий зв’язок називається іонної або електровалентной.

Найбільш важливою з зв’язків цього типу є іонна зв’язок, обумовлена електростатичним притяганням надлишкових електричних зарядів протилежно заряджених іонів. Атоми металів, наприклад, легко втрачають свої зовнішні електрони, а атоми неметалів, навпаки, прагнуть приєднати додаткові електрони. Таким чином, можуть виникнути стійкі катіони і аніони, які в основному зберігають своє електронне будова при наближенні один до одного і при утворенні молекули або кристала. У кристалах галогени -дов лужних металів немає окремих молекул хутро. Кристали складаються з катіонів металу та аніонів галоида. Кристалічна решітка більшості галогенідів побудована так, як це зображено на рис. 6 для хлористого натрію.

Між кожним з іонів одного знака і шістьма іонами з зарядами протилежного знака, що утворюють октаедр навколо даного іона, існує сильне взаємне тяжіння. Іншими словами, кожен іон утворює іонні зв’язки з шістьма своїми сусідами. Ці зв’язки об’єднують всі іони в кристалі в одну гігантську молекулу. У таких кристалах координаційне число іонів дорівнює шести, причому під координаційним числом мається на увазі число найближчих сусідів.

У хлористом, бромистий і йодистого цезіі кристалічна решітка має іншу будову, при якому всі іони у вершинах куба однакові, а іони протилежного знака утворюють подібну ж систему кубів, вершини яких знаходяться в центрах кубів першої системи. У цьому випадку координаційне число дорівнює восьми.

Іонно побудовані молекули зазвичай зображаються таким чином: Na + Cl -, K + Br – або Na • Сl’, K • Сl’і т. д.

Гетерополяр’ние зв’язку можуть бути обумовлені притяганням між іоном і молекулою, що володіє постійним або наведеною диполем, а також взаємним тяжінням постійних диполів двох молекул. Деякі з таких зв’язків будуть детально розглянуті нижче.

Посилання на основну публікацію