Типи солей

Отже, будь-яку сіль являє собою можна взаємодія кислоти і підстави, які, як ви зрозуміли, бувають сильними і слабкими. Сильні – це ті, чия ступінь дисоціації α близька до 100%. Слід запам’ятати, що сірчисту (H2SO3) і фосфорну (H3PO4) кислоту частіше відносять до кислот середньої сили. При вирішенні завдань по гідролізу, дані кислоти необхідно відносити до слабких.

Кислоти:

Сильні: HCl; HBr; Hl; HNO3; HClO4; H2SO4. Їх кислотні залишки з водою не взаємодіють.

Слабкі: HF; H2CO3; H2SiO3; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; органічні кислоти. А їх кислотні залишки взаємодіють з водою, забираючи у її молекул катіони водню H +.

Основи:

Сильні: розчинні гідроксиди металів; Ca (OH) 2; Sr (OH) 2. Їх катіони металів з водою не взаємодіють.

Слабкі: нерозчинні гідроксиди металів; гідроксид амонію (NH4OH). А катіони металів тут взаємодіють з водою.

Виходячи з даного матеріалу, розглянемо типи солей:

Солі з сильною основою і сильною кислотою. Наприклад: Ba (NO3) 2, KCl, Li2SO4. Особливості: не взаємодіють з водою, а значить гідролізу не піддавалося. Розчини таких солей мають нейтральну реакцію середовища.

Солі з сильною основою і слабкою кислотою. Наприклад: NaF, K2CO3, Li2S. Особливості: з водою взаємодіють кислотні залишки цих солей, відбувається гідроліз за аніоном. Серед водних розчинів – лужна.

Солі з слабкою основою і сильною кислотою. Наприклад: Zn (NO3) 2, Fe2 (SO4) 3, CuSO4. Особливості: з водою взаємодіють тільки катіони металів, відбувається гідроліз по катіону. Середовище – кисла.

Солі зі слабким підставою і слабкої кислотою. Наприклад: CH3COONН4, (NН4) 2CО3, HCOONН4. Особливості: з водою взаємодіють як катіони, так і аніони кислотних залишків, гідроліз відбувається по катіону і аніону.

Приклад гідролізу по катіону і освіти кислого середовища:

Гідроліз хлориду заліза FeCl2

FeCl2 + H2O ↔ Fe (OH) Cl + HCl (молекулярне рівняння)

Fe2 + + 2Cl- + H + + OH- ↔ FeOH + + 2Cl- + Н + (повне іонне рівняння)

Fe2 + + H2O ↔ FeOH + + Н + (скорочена іонне рівняння)

Приклад гідролізу за аніоном і освіти лужного середовища:

Гідроліз ацетату натрію CH3COONa

CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH (молекулярне рівняння)

Na + + CH3COO- + H2O ↔ Na + + CH3COOH + OH- (повне іонне рівняння)

CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- (скорочена іонне рівняння)

Приклад спільного гідролізу:

Гідроліз сульфіду алюмінію Al2S3
Al2S3 + 6H2O ↔ 2Al (OH) 3 ↓ + 3H2S ↑

В даному випадку ми бачимо повний гідроліз, який відбувається, якщо сіль утворена слабкою нерозчинним або летючим основою і слабкою нерозчинної або летючої кислотою. У таблиці розчинності стоять прочерки на таких солях. Якщо в ході реакції іонного обміну утворюється сіль, яка не існує у водному розчині, то треба написати реакцію цієї солі з водою.

наприклад:

2FeCl3 + 3Na2CO3 ↔ Fe2 (CO3) 3 + 6NaCl

Fe2 (CO3) 3 + 6H2O ↔ 2Fe (OH) 3 + 3H2O + 3CO2

Складаємо ці два рівняння, то що повторюється в лівій і правій частинах, скорочуємо:

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ↔ 6NaCl + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO2 ↑

Посилання на основну публікацію