Теорія окислювально-відновних реакцій

Після відкриття кисню, французькому хіміку Лавуазьє вдалося з’ясувати, що горіння є реакція сполучення з киснем. Відповідно латинським найменуванням кисню “oxigenium” реакції з’єднання з киснем були названі окисленням.

2Mg0 + O20 = 2Mg + 2O-2

Зворотний процес повного або часткового відібрання кисню від речовин називається відновленням. При відновленні оксиду елемент, з’єднаний з киснем, змінює свій стан – утворює просте речовина, тобто відновлюється.

Fe2 + 3O3-2 + 2Al0 = Al2 + 3O3-2 + 2Fe0

Ви помітили, що в цих реакціях змінилися ступеня окислення хімічних елементів. Хімічні реакції, в результаті яких відбувається зміна ступенів окислення атомів хімічних елементів або іонів, що утворюють реагуючі вешества, називають окисно-відновними реакціями.
У відповідності з теорією електронної будови атома окислення та відновлення легко пояснюється як процес віддачі або приєднання електронів. В окисно-відновних реакціях електрони не йдуть із сфери реакції, а переносяться від одного елемента до іншого.
Розглянемо реакцію взаємодії магнію з киснем.

Зі схеми видно, що атом магнію віддав 2 електрона атома кисню, за рахунок такого переходу хімічні елементи змінили ступені окиснення. Протікають два процеси. Процес віддачі електронів і процес їх приєднання, які називаються відповідно окислюванням і відновленням.
Речовини, що беруть участь в окисно-відновних реакціях, і у яких змінилися ступеня окислення, є або окіслітелямія, або відновниками.
Окислювач – це атоми, іони або молекули, які приймають електрони.
Восстановитель – це атоми, іони або молекули, які віддають електрони.
З рівняння реакції видно, що магній є відновником, а кисень – окислювачем.

Посилання на основну публікацію