Ступінь дисоціації

Електролітична дисоціація – процес оборотний. Отже, одночасно з утворенням іонів йде протилежний процес – з’єднання іонів в молекули. Між ними встановлюється рівновага. Чим розведених розчинах, тим повніше відбувається дисоціація. Про повноту дисоціації судять за величиною ступеня дисоціації, позначається буквою α.
Ступінь дисоціації – це відношення числа дисоційованому молекул n до загального числа молекул N розчиненої речовини, виражене у відсотках:

Іншими словами, ступінь дисоціації показує, який відсоток розчинених молекул розпався на іони.
Залежно від ступеня дисоціації розрізняють електроліти сильні і слабкі. Чим більше ступінь дисоціації, тим сильніше електроліт.
За величиною розпаду на іони розрізняють електроліти сильні, середні, слабкі.
Сильні електроліти, наприклад HNО3, НСl, H2SO4, їдкі луги і всі солі дисоціюють майже без остачі (на 100%), Разом з тим до сильних електролітів відносять і ті, у яких α> 30%, т. Е. Більше 30% молекул розпалося на іони. Середні електроліти, наприклад Н3РO4 і H2SO3, мають ступінь дисоціації в межах від 2 до 30%. Слабкі електроліти, наприклад NH4OH, H2CO3, H2S диссоциируют погано: α <2%.
Порівняння ступеня дисоціації різних електролітів, роблять у розчинах однаковій концентрації (найчастіше 0,1 н.), Так як ступінь дисоціації сильно залежить від концентрації розчину.
На величину ступеня дисоціації впливає природа самого розчиненої речовини, розчинника і ряд інших зовнішніх впливів. Таким чином, коли говорять «сильна кислота» або «сильне підставу», мають на увазі ступінь дисоціації речовини в розчині. У цьому випадку мова йде про ці речовини як електролітах. Від ступеня дисоціації тієї чи іншої речовини залежить його поведінка в хімічній реакції і хід самої реакції.

Посилання на основну публікацію