Структурні формули

Зображені вище схеми, що відображають порядок хімічного зв’язку атомів, називаються формулами будови або структурними формулами, на відміну від емпіричних формул, що показують тільки, яке число ато мов кожного елемента входить в молекулу.

Зазвичай для зображення будови молекул застосовують спрощені структурні формули, в яких зв’язки з атомами водню не показують валентними рисками. Таким образок., Будова двох ізомерних речовин емпіричної формули С4Н11 може бути скорочено висловлене такими формулами. Структурні формули ряду вуглеводнів з емпіричними формулами СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н10 можуть бути виведені за допомогою наступного прийому міркування. Якщо ми уявимо собі, що від молекули метану СН4 віднято один атом водню, то залишиться залишок, або радикал, метил- СН3, здатний вступати в зв’язок з одним атомом водню або яким-небудь іншим одновалентним атомом, і, отже, його можна назвати одновалентним залишком. Згідно з правилами валентності, метил може замістити атом водню в метані, або, іншими словами, два метилу можуть з’єднатися разом, внаслідок чого вийде молекула структурної формули СН3 – СН3, або емпіричної формули С2Н6, – молекула етану.

У молекулі етану можна відняти атом водню від будь-якого іздвух складають цю молекулу радикалів (метил) і отримати новий одноатомний залишок – етил СН3 – СН2-. Одноатомний етил можна з’єднати з одноатомним метилом або, що те ж саме, замістити в молекулі етану атом водню на метил, і тоді вийде молекула С3Н8 будови СН3 – СН2- СН3, тобто молекула речовини, званого пропаном.

У молекулі пропану можна відняти атом водню або від одного з крайніх вуглецевих атомів, або від середнього атома вуглецю і замістити його на метил. В обох випадках вийде речовина емпіричної формули С4Н10, але в першому випадку молекула буде володіти будовою СН3 – СН2- СН2- СН3 (бутан), а в другому випадку.

Посилання на основну публікацію