Срібло і золото

Срібло Ag і золото Au – аналоги міді, але відносяться до числа так званих благородних металів. Така назва виникла через те, що ці метали володіють значною хімічною стійкістю до окислення.
Електронні конфігурації зовнішніх і предвіешніх шарів атомів срібла і золота:
Ag 3s23p63d104s24p64d105s1
Au 4s24p64d104f145s25p65d106s1.
Срібло і золото – найбільш ковкі метали, причому на першому місці по м’якості і ковкості коштує золото, а срібло – на другому. Однак з електро- і теплопровідності на першому місці знаходиться срібло. Колір у цих металів різний. Срібло білого кольору, а золото – жовтого.
Як вже було сказано, срібло і золото стійкі до окислення і тривалий час можуть зберігатися, не змінюючи зовнішнього вигляду. У зв’язку з цим, а також завдяки м’якості вони легко шліфуються, поліруються і тому використовуються для різного роду виробів і прикрас. Золото застосовують у стоматології для виготовлення зубних коронок. Срібло також використовують в медицині для виготовлення деяких інструментів. Набагато частіше, ніж чисті метали, застосовують їх сплави з міддю, що володіють антикорозійною стійкістю, але завдяки міді – більшою твердістю і кращими механічними властивостями.
Незважаючи на порівняльну хімічну стійкість, срібло і золото можуть піддаватися впливу деяких реактивів. Срібло, наприклад, може реагувати з азотною кислотою, як з розбавленою, так і з концентрованою:
Ag + HNО3 → (Ag + 1; N + 4) (конц.)
Ag + HNО3 → (Ag + 1; N + 2) (разб.)
а також з концентрованою сірчаною кислотою:
Ag + H2SО4 → (Ag + 1 S + 4)
• Продукти реакції визначте самі і знайдіть коефіцієнти на основі електронного балансу.
Золото не реагує з азотною кислотою. Відсутність реакції при випробуванні золотого предмета азотною кислотою є підтвердженням його складу. Однак суміш концентрованих азотної і соляної кислот під назвою «царська горілка» окисляє золото (див. § 72).
Іони срібла Ag + 1, потрапляючи в розчин навіть у мізерно малих кількостях, надають бактерицидну дію. Саме тому, наприклад, дуже довгий час може зберігатися так звана «свята вода», яку священнослужителі тримають у срібному посуді.
З оксидів слід зазначити окис срібла Ag2О – речовина чорного кольору, розчинна в аміаку і проявляє окислювальні властивості особливо по відношенню до деяких органічних речовин.
Галогеніди срібла, крім фториду, у воді нерозчинні і кілька різняться між собою за кольором: хлорид – білий, бромід – жовтуватий, йодид – жовтий. Хлорид легко розчинний в аміаку. Бромід срібла особливо чутливий до світла, як уже говорилося в § 42. Нітрат срібла AgNО3 широко застосовується в хімічних лабораторіях, а також у медицині у вигляді так званого ляпісу.
Сполуки золота не мають особливого практичного значення, тому ми на них зупинятися не будемо.
У природі золото зустрічається в основному в самородному стані у вигляді піску, самородків. Срібло найчастіше зустрічається у вигляді сульфіду Ag2S, що отримав назву «срібний блиск». Сполуки срібла часто супроводжують іншим металам – міді, свинцю, сурмі та ін.
■ 19. Чому при лікуванні зубів застосовують в основному срібло і золото? (Див. Відповідь)
20. Чому срібло і золото зараховують до благородних металів? Перерахуйте можливо більш повно фізичні властивості цих металів
21. Поясніть процес розчинення золота в «царській горілці» і напишіть рівняння реакцій.
22. Перерахуйте області застосування срібла і золота. (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію