Сполуки ванадію (IV)

При звичайних умовах ступінь окислення +4 є для ванадію найбільш характерною. Ванадій (IV) існує в таких формах: VO2 + (ванадиніт-іон), VO32-, V4O92- (ванадат (IV) -іони). У комплексних іонах має координаційне число, рівне 6, а також 4 і 5.

Оксид ванадію (IV) VO2 – речовина синього кольору, має кристалічну решітку типу рутилу. Амфотерное з’єднання, з переважанням кислотних властивостей. У воді не розчиняється, реагує з кислотами з утворенням похідних ванадила світло-синього кольору:

VO2 + 2HCl = VOCl2 + H2O;

взаємодіє з лугами, при цьому утворюються оксованадати (IV) бурого кольору:

4VO2 + 2KOH = K2 [V4O9] + H2O.

Проявляє відновні властивості.

Виходить сплавом оксиду ванадію (V) зі щавлевої кислотою:

V2O5 + H2C2O4 = 2VO2 + 2CO2 + H2O

або нагріванням без доступу повітря суміші оксидів ванадію (III) і (V):

V2O3 + V2O5 = 4VO2.

Оксогідроксід ванадію (IV) VO (OH) 2 – речовина рожевого кольору, проявляє амфотерні властивості, утворюється при взаємодії солей ванадію (IV) з лугами:

VOSO4 + 2NaOH = VO (OH) 2 + Na2SO4.

Має амфотерні властивості, реагує з кислотами з утворенням ванадил-іона:

VO (OH) 2 + H2SO4 = VOSO4 + 2H2O

і лугами з утворенням ванадатів (IV) різного складу, наприклад:

4VO (OH) 2 + 2KOH = K2 [V4O9] + 5H2O.

Солі ванадію (IV). Відомі солі ванадила: VOCl2, VOSO4, VO (NO3) 2 – світло-синього кольору, в розчині гидролизуют:

VOSO4 + H2O = VO2 + H2SO4.

З’єднання V (IV) проявляють відновні і окисні властивості:

VOSO4 + KMnO4 + 4KOH = KVO3 + K2MnO4 + K2SO4 + 2H2O

(VO2 + – відновник).

Посилання на основну публікацію