Сполуки міді

Мідь утворює два ряди сполук-з’єднання двухвалентной і одновалентних міді.
З’єднання двухвалентной міді – це СuО (окис міді), гідроокис міді і найбільш поширені солі.
Окис міді являє собою тверду речовину чорного кольору, надходить в лабораторії у вигляді порошку або гранул (гранульована окис міді). Її отримують зазвичай з металевої міді шляхом прожарювання на повітрі, а також розкладанням солей, наприклад:
Cu2 (OH) 2CO3 = 2CuO + Н2O + CO2
Окис міді – основний оксид, при звичайних умовах вельми стійкий. При невеликому нагріванні окис міді досить легко відновлюється воднем або вуглецем до металевої міді:
СuО + С = Сu + СО СuО + Н2 = Сu + Н2O
З водою окис міді ніколи не реагує, тому відповідне їй підставу – гідроокис міді Сі (ОН) 4 ніколи не утворюється шляхом взаємодії оксиду з водою. Гідроокис міді – слабке нерозчинна основа, легко входить у взаємодію з кислотами з утворенням солей:
Сu (ОН) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2Н2O
Cu (OH) 2 + 2Н + + SO2- = Cu2 + + SO24- + 2H2O
Cu (OH) 2 + 2H + = Cu2 + + 2H2O
Взаємодія з лугами при деяких умовах можливо, але зовсім нетипово, хоча і свідчить про дуже слабко виражених амфотерних властивостях. Гідроокис міді легко розчиняється в аміаку, утворюючи розчин яскраво-синього кольору. Цей розчин нерідко застосовується в органічній хімії для різного роду якісних реакцій, а також іноді для обробки целюлози.

Гідроокис міді легко розкладається навіть при простому зберіганні на повітрі:
Cu (OH) 2 = СuО + Н20
При цьому вона чорніє, перетворюючись поступово в чорну окис міді.

З солей міді найбільш поширені мідний купорос CuSO4 · 5H2O, хлорид міді СuСl2 · 2Н2O, нітрат міді Cu (NO3) 2 · 3H2O, сульфід міді CuS. Кристалогідрати мідних солей при нагріванні досить легко віддають кристаллизационную воду, втрачаючи своє забарвлення. Зазвичай кристалічні мідні солі і їх розчини мають красиву блакитне забарвлення. Мідні солі використовують для боротьби з сільськогосподарськими шкідниками, в текстильній промисловості для виготовлення барвників.
У природі мідь зустрічається у вигляді мінералу – самородної міді, однак частіше її добувають у вигляді сульфідів (найважливіші-халькозин Cu2S, халькопірит CuFeS2 ит.д). Отриману з них мідь очищають електролізом (рафінують), а потім використовують для виготовлення проводів мідних сплавів та інших виробів.

■ 14. Як здійснити ряд перетворень: (Див. Відповідь)
Сu → Cu (NO3) 2 → CuO → Cu (OH) 2 → CuSO4 → CuCl2.?
15. Окис міді прожарили в струмі водню, потім обробили концентрованою азотною кислотою до припинення виділення бурого газу, далі, додавши луги, отримали драглистий блакитний осад. Які хімічні процеси відбувалися? Напишіть їх рівняння в молекулярній та іонних формах.
16. Дано окис міді, вода, сірчана кислота, нітрат срібла. Як, не маючи інших речовин, отримати мідь, нітрат міді, сульфат міді.
17. Суміш карбонату і нітрату міді піддали прокаливанию. Що залишиться в реакційному посудині після прожарювання? Який склад виходить суміші газів?
18. Суміш міді з окисом міді обробили 30% азотною кислотою. При цьому виділилося 2,8 л окису азоту. Відомо, що в складі суміші мідь становить 40% Який об’єм розчину азотної кислоти був витрачений на реакцію? (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію