1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Солі сірчаної кислоти – сульфати

Солі сірчаної кислоти – сульфати

Сірчана кислота утворює два типи солей: середні – сульфати, кислі – гідросульфати.

1. Якісна реакція на сульфат-іони – взаємодія з розчинними солями барію. При цьому утворюється білий кристалічний осад сульфату барію:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

2. Сульфати таких металів, як мідь Cu, алюміній Al, цинк Zn, хром Cr, залізо (II) Fe піддаються термічному розкладанню на оксид металу, діоксид сірки SO2 і кисень O2;

2CuSO4 → 2CuO + SO2 + O2 (SO3)

2Al2 (SO4) 3 → 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2

2ZnSO4 → 2ZnO + SO2 + O2

2Cr2 (SO4) 3 → 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2

При розкладанні сульфату заліза (II) в FeSO4 Fe (II) окислюється до Fe (III)

4FeSO4 → 2Fe2O3 + 4SO2 + O2

Сульфати найважчих металів розкладаються до металу.

3. За рахунок сірки зі ступенем окислення +6 сульфати проявляють окисні властивості і можуть взаємодіяти з відновниками.

Наприклад, сульфат кальцію при сплаву реагує з вуглецем з утворенням сульфіду кальцію і чадного газу:

CaSO4 + 4C → CaS + 4CO

4. Багато середні сульфати утворюють стійкі кристалогідрати:

  • Na2SO4 ∙ 10H2O – глауберової сіль
  • CaSO4 ∙ 2H2O – гіпс
  • CuSO4 ∙ 5H2O – мідний купорос
  • FeSO4 ∙ 7H2O – залізний купорос
  • ZnSO4 ∙ 7H2O – цинковий купорос
  • Na2CO3 ∙ 10H2O – кристалічна сода
ПОДІЛИТИСЯ: