Солі галогеноводних кислот

Солі галогеноводних кислот – фториди, хлориди, броміди і йодиди зустрічаються в природі у вигляді мінералів.
З хлоридів найбільше значення має хлорид натрію, який зустрічається в природі як у вигляді кам’яної солі, що утворилася на місці стародавніх висохлих соляних озер, так і у вигляді самосадочной солі, яка і в даний час осідає в соляних озерах.
Кухонна сіль кристалізується у вигляді кубічних кристалів, не має запаху, володіє солоним смаком. Кухонна сіль добре розчинна у воді. Зі зміною температури її розчинність майже не змінюється. Це має певне значення при виділенні кухонної солі з розчинів інших солей методом перекристалізації.
Про застосування хлориду натрію можна судити за схемою, наведеною на, рис. 32.

• Запишіть в зошит області застосування кухонної солі.

Інша сіль, широко поширена в природі, – хлорид калію КСl. У природі він зустрічається у вигляді мінералу сильвіна КСl або сильвініту KCl-NaCl.
Хлорид калію застосовується в сільському господарстві як добриво. До 1930 р хлорид калію ввозився в нашу країну з-за кордону. Завдяки дослідженням акад. Н. С. Курнакова близько Солікамська знайдено величезне родовище хлориду калію.
Хлорид кальцію СаСl2 – сіль, що міститься в морській воді, але найчастіше одержувана штучним шляхом. Цікавою властивістю хлориду кальцію є його висока гігроскопічність. Хлорид кальцію енергійно поглинає воду, тому його застосовують в ексикаторах (рис. 33).

Ексикатор служить для зберігання речовин, які необхідно оберегти від зволоження парами води, завжди присутніми повітря. Це скляну посудину, що складається з двох частин, розділених порцелянової гратами 3. У нижню частину посудини 4 поміщають хлористий кальцій, концентровану сірчану кислоту або інша речовина, енергійно поглинає воду. У верхню частину посудини 1 на решітку 3 поміщають чашку або тигель з висушують речовиною. Зверху ексикатор закривають товстою скляною кришкою 2 з притертою поверхнею.

Хлористий кальцій добре розчиняється у воді. У твердому вигляді – речовина кристалічний.
Хлорид барію ВаСl2 отруйний. Він широко застосовується для боротьби з шкідниками сільського господарства, а також в якості реактиву на сірчану кислоту та її солі.
Хлорид срібла AgCl – сирнистий білу речовину. Під дією світла поступово темніє, розкладаючись з виділенням металевого срібла.
Хлорид магнію MgCl2-єдина сіль, з якої в промисловості отримують металевий магній.

Фторид натрію NaF досить широко застосовується в боротьбі з гризунами і з деякими комахами-шкідниками, а також для запобігання деревини від гниття. Фторидом натрію просочують шпали, телеграфні стовпи, будівельні дерев’яні деталі для подовження терміну їх служби.
Плавиковий шпат, або флюорит, CaF, – найбільш поширене з’єднання фтору, з якого отримують все фтористі з’єднання і вільний фтор. Плавиковий шпат іноді зустрічається у вигляді правильних кристалів з дуже цінними оптичними властивостями. З них виготовляють лінзи, різні оптичні прилади. Такі лінзи доводиться оберігати від поштовхів, так як вони дуже крихкі.

З солей брому слід передусім відзначити бромід магнію MgBr2, який в природі супроводжує кухонну сіль, а також хлорид калію. Після вилучення кухонної солі з води соляних озер в розсолі залишається значний відсоток броміду магнію. Бромід магнію зустрічається і в морській воді, але в дуже невеликих кількостях, невигідних для його промислового отримання.
Велике застосування солі брому, головним чином броміди натрію і калію, знаходять в медицині.

Броміди сильно знижують збудливість нервової системи. Але лікування бромистими препаратами допустимо тільки при здорових нирках, інакше внаслідок затримки виведення бромідів з організму може наступити отруєння. Тривале лікування бромидами також не рекомендується.
Бромід срібла AgBr має здатність легко розкладатися на світлі з виділенням металевого срібла у вигляді чорної маси
2AgBr = 2Ag + Вr2.
Ця властивість AgBr широко використовується у фотографії.
Йодид срібла забарвлений в жовтий колір, і, так само як хлорид і бромід срібла, він не розчиняється в кислотах.
Реактивом на аніони Сl-, Br-, I- в кислотах і солях є катіон Ag +, який даєте цими аніонами нерозчинні у воді і кислотах, по-різному забарвлені опади: AgCl – білий, AgBr – жовтуватий, швидко темніє, AgI – жовтий. Аніон F- таким чином відкрити не можна, так як AgF – сіль розчинна.

• Випишіть в зошит формули і назви всіх наведених у тексті солей галогенів, дайте їм назви і постарайтеся можливо повніше перерахувати, де вони застосовуються.

■ 30. Яким чином з розчину йодиду натрію можна видалити домішка вільного йоду?
31. йодкрахмальной папір просякнута розчинами крохмалю і йодиду калію. Чому при попаданні в хлорне воду вона синіє?
32. У пробірки налили розчини: в одну – хлорид натрію, в іншу – бромід калію, в третю – йодид калію, у четверту – фторид натрію. Як визначити, в якій пробірці яка сіль?
33. Сіль, що утворилася при взаємодії 20 г гідроксиду магнію і 20 л бромистого водню, розчинили в 40 мл води. Який відсоткової концентрації вийшов розчин. (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію