Нітрат і сульфат алюмінію
Нітрат алюмінію при нагріванні розкладається на оксид алюмінію, оксид азоту (IV) і кисень:
4Al (NO3) 3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
Сульфат алюмінію при сильному нагріванні розкладається аналогічно – на оксид алюмінію, сірчистий газ і кисень:
2Al2 (SO4) 3 → 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2
Комплексні солі алюмінію
Для опису властивостей комплексних солей алюмінію – гідроксоалюмінат, зручно використовуватися наступний прийом: подумки розбийте тетрагідроксоалюмінат на дві окремі молекули – гідроксид алюмінію і гідроксид лужного металу.
Наприклад, тетрагідроксоалюмінат натрію розбиваємо на гідроксид алюмінію і гідроксид натрію:
Na [Al (OH) 4] розбиваємо на NaOH і Al (OH) 3
Властивості всього комплексу можна визначати, як властивості цих окремих з’єднань.
Таким чином, гідроксокомплекси алюмінію реагують з кислотними оксидами.
Наприклад, гидроксокомплекс руйнується під дією надлишку вуглекислого газу. При цьому з СО2 реагує NaOH з утворенням кислої солі (при надлишку СО2), а амфотерний гідроксид алюмінію не реагує з вуглекислим газом, отже, просто випадає в осад:
Na [Al (OH) 4] + CO2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHCO3
Аналогічно тетрагідроксоалюмінат калію реагує з вуглекислим газом:
K [Al (OH) 4] + CO2 → Al (OH) 3 + KHCO3
За таким же принципом тетрагідроксоалюмінати реагує з сірчистим газом SO2:
Na [Al (OH) 4] + SO2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHSO3
K [Al (OH) 4] + SO2 → Al (OH) 3 + KHSO3
А ось під дією надлишку сильної кислоти осад не випадають, тому що амфотерний гідроксид алюмінія реагує з сильними кислотами.
Наприклад, з соляною кислотою:
Na [Al (OH) 4] + 4HCl (надлишок) → NaCl + AlCl3 + 4H2O
Правда, під дією невеликої кількості (нестачі) сильної кислоти осад все-таки випаде, для розчинення гідроксиду алюмінію кислоти не вистачатиме:
Na [Al (OH) 4] + НCl (недолік) → Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H2O
Аналогічно з недоліком азотної кислоти випадає гідроксид алюмінію:
Na [Al (OH) 4] + HNO3 (недолік) → Al (OH) 3 ↓ + NaNO3 + H2O
Комлекс руйнується при взаємодії з хлорним водою (водним розчином хлору) Cl2:
2Na [Al (OH) 4] + Cl2 → 2Al (OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO
При цьому хлор диспропорціонує.
Також комплекс може прореагувати з надлишком хлориду алюмінію. При цьому випадає осад гідроксиду алюмінію:
AlCl3 + 3Na [Al (OH) 4] → 4Al (OH) 3 ↓ + 3NaCl
Якщо випарувати воду з розчину комплексної солі і нагріти утворюється речовина, то залишиться звичайна сіль-алюмінат:
Na [Al (OH) 4] → NaAlO2 + 2H2O ↑
K [Al (OH) 4] → KAlO2 + 2H2O