Солі алюмінію

Нітрат і сульфат алюмінію

Нітрат алюмінію при нагріванні розкладається на оксид алюмінію, оксид азоту (IV) і кисень:

4Al (NO3) 3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

Сульфат алюмінію при сильному нагріванні розкладається аналогічно – на оксид алюмінію, сірчистий газ і кисень:

2Al2 (SO4) 3 → 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2

Комплексні солі алюмінію
Для опису властивостей комплексних солей алюмінію – гідроксоалюмінат, зручно використовуватися наступний прийом: подумки розбийте тетрагідроксоалюмінат на дві окремі молекули – гідроксид алюмінію і гідроксид лужного металу.

Наприклад, тетрагідроксоалюмінат натрію розбиваємо на гідроксид алюмінію і гідроксид натрію:

Na [Al (OH) 4] розбиваємо на NaOH і Al (OH) 3

Властивості всього комплексу можна визначати, як властивості цих окремих з’єднань.

Таким чином, гідроксокомплекси алюмінію реагують з кислотними оксидами.

Наприклад, гидроксокомплекс руйнується під дією надлишку вуглекислого газу. При цьому з СО2 реагує NaOH з утворенням кислої солі (при надлишку СО2), а амфотерний гідроксид алюмінію не реагує з вуглекислим газом, отже, просто випадає в осад:

Na [Al (OH) 4] + CO2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHCO3

Аналогічно тетрагідроксоалюмінат калію реагує з вуглекислим газом:

K [Al (OH) 4] + CO2 → Al (OH) 3 + KHCO3

За таким же принципом тетрагідроксоалюмінати реагує з сірчистим газом SO2:

      Na [Al (OH) 4] + SO2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHSO3

   K [Al (OH) 4] + SO2 → Al (OH) 3 + KHSO3

А ось під дією надлишку сильної кислоти осад не випадають, тому що амфотерний гідроксид алюмінія реагує з сильними кислотами.

Наприклад, з соляною кислотою:

  Na [Al (OH) 4] + 4HCl (надлишок) → NaCl + AlCl3 + 4H2O

Правда, під дією невеликої кількості (нестачі) сильної кислоти осад все-таки випаде, для розчинення гідроксиду алюмінію кислоти не вистачатиме:

Na [Al (OH) 4] + НCl (недолік) → Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H2O

Аналогічно з недоліком азотної кислоти випадає гідроксид алюмінію:

Na [Al (OH) 4] + HNO3 (недолік) → Al (OH) 3 ↓ + NaNO3 + H2O

Комлекс руйнується при взаємодії з хлорним водою (водним розчином хлору) Cl2:

2Na [Al (OH) 4] + Cl2 → 2Al (OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO

При цьому хлор диспропорціонує.

Також комплекс може прореагувати з надлишком хлориду алюмінію. При цьому випадає осад гідроксиду алюмінію:

AlCl3 + 3Na [Al (OH) 4] → 4Al (OH) 3 ↓ + 3NaCl

Якщо випарувати воду з розчину комплексної солі і нагріти утворюється речовина, то залишиться звичайна сіль-алюмінат:

Na [Al (OH) 4] → NaAlO2 + 2H2O ↑

K [Al (OH) 4] → KAlO2 + 2H2O

Посилання на основну публікацію