Склад речовини. Суміші

У 1799 р французький хімік Ж. Л. Пруст сформулював один закон абсолютно справедливий тільки для речовин молекулярної будови і не завжди дотримується для твердих речовин з немолекулярной структурою (іонної, атомної, металевої кристалічними решітками).

Склад речовини записують за допомогою хімічної формули.

Для речовин молекулярної будови справедливий термін «молекулярна формула», оскільки вона відображає складу молекули речовини. Для речовин немолекулярного будови поняття «молекулярна формула» умовно, і до них частіше використовують поняття «формульна одиниця».

Хімічна формула, або формульна одиниця, речовини несе чимало інформації. Вона позначає конкретне хімічна речовина, його назва; одну молекулу (для речовин молекулярної будови), 1 моль речовини. За хімічною формулою також можна визначити його якісний склад (т. Е. З яких елементів складається дана речовина) і кількісний склад (число атомів кожного елемента в молекулі або кількість речовини кожного елемента в 1 моль речовини); його відносну молекулярну (Мг) і молярну (М) маси.

Наприклад, хімічна формула СН4 показує:

ця речовина – метан;
1 молекулу або 1 моль метану;
метан – це складна речовина, утворена двома хімічними елементами – вуглецем і воднем;
молекула метану складається з 1 атома вуглецю і 4 атомів водню; 1 моль метану містить 1 моль атомів вуглецю і 4 моль атомів водню;
Мr (СН4) = 16, М (СН4) = 16 г / моль.

Питання

1. Що називають масовою часткою елемента у складній речовині? Як її розраховують?

2. Що називають масової (об’ємною) часткою компонента суміші? Як її розраховують?

3. Що таке доля домішок? Як знайти масу (об’єм) чистого речовини, якщо відома масова (об’ємна) частка домішок?

4. Не виробляючи розрахунку, вкажіть, в якому з оксидів, формули яких Fe2O3 і Fe3O4, вміст заліза вище. Відповідь підтвердіть розрахунками.

5. Розрахуйте масові частки кожного з елементів в речовинах: сульфат міді (II), нітрат заліза (III), етиловий спирт, глюкоза, анілін.

6. До 120 г 60% -го розчину етилового спирту додали 40 г безводного етилового спирту. Обчисліть масову частку етилового спирту в отриманому розчині.

7. З 280 г 15% -го розчину нітрату калію випарили 120 мл води. Обчисліть масову частку солі в отриманому розчині.

8. Золото 585 проби містить 41,5% міді. Скільки грамів чистого золота містить кільце цієї проби, має масу 2,8 г?

9. Обчисліть об’єм кисню, який може бути отриманий з 450 м3 повітря (н. У.), Якщо об’ємна частка кисню дорівнює 21%.

10. З 230 г 80% -го етилового спирту було отримано 120 л етилену (н. У.). Розрахуйте вихід етилену у відсотках від теоретично можливого.

11. Обчисліть об’єм (н. У.) Оксиду сірки (IV), який може бути отриманий при спалюванні 160 г сірки, що містить 25% домішок, якщо вихід сірчистого газу становить 95% від теоретично можливого.

12. У 250 мл води розчинили 67,2 л (н. У.) Хлороводню. Обчисліть масову частку хлороводню в отриманому розчині.

13. У 120 мл розчину сульфату алюмінію міститься 3,42 г солі. Визначте молярну концентрацію розчину.

14. Знайдіть молярну концентрацію 15% -го розчину сірчаної кислоти щільністю 1,1 г / мл.

Посилання на основну публікацію