Склад і властивості оксидів

Оксидами (оксидами) називаються хімічні сполуки, що складаються з двох елементів, одним з яких є кисень.
• Запишіть в зошит визначення оксидів.
Несолеобразующіе окисли називаються так тому, що при хімічних реакціях з іншими речовинами вони не утворюють солей. До них відноситься вода Н2О, окис вуглецю СО, окис азоту NО. Серед солеобразующей окислів розрізняють основні, кислотні та амфотерні (табл. 2).
Основними називаються оксиди, яким відповідають гідроокису, що відносяться до класу підстав. Основні оксиди, реагуючи з кислотами, утворюють сіль і воду.
Основні оксиди – це оксиди металів. Для них характерний іонний тип хімічного зв’язку. У металів, що входять до складу основних оксидів, валентність буває не вище 3. Типовими прикладами основних окислів є окис кальцію СаО, окис барію ВаО, окис міді CuO, окис заліза Fe2О8 і т. Д.
Назви основних окислів порівняно прості. Якщо метал, що входить до складу основного оксиду, має постійну валентність, то його окисел називається окисом, наприклад окис натрію Na2О, окис калію К2О, оксид магнію MgO і т. Д. Якщо ж метал має змінну валентність, то оксид, в якому він проявляє вищу валентність, називається окисом, а оксид, в якому він проявляє нижчу валентність, називається закисом, наприклад Fe2O3 – окис заліза, FeO – закис заліза, CuO – окис міді, Cu2О – закис міді.
Кислотними називаються оксиди, яким відповідають кислоти і які, реагуючи з підставами, утворюють сіль і воду.
Кислотні оксиди – це головним чином окисли неметалів. Їх молекули побудовані за ковалентному типом зв’язку. Валентність неметалів у окислах, як правило, буває дорівнює 3 або вище. Типовими прикладами кислотних окислів є двоокис сірки SO2, двоокис вуглецю СО2, сірчаний ангідрид SO3.
В основу назви кислотного оксиду часто кладеться число атомів кисню в його молекулі, наприклад СО2 -двуокісь вуглецю, SО3 – трехокісь сірки і т. П. Не менш часто застосовується по відношенню до кислотних окислам назву «ангідрид» (позбавлений води), наприклад СО2 – вугільний ангідрид, SО3 – сірчаний ангідрид, Р2О5 – фосфорний ангідрид і т. д. Пояснення цим назвам ви знайдете при вивченні властивостей оксидів.
За сучасній системі назв все оксиди називають єдиним словом «оксид», а якщо елемент може мати різні значення валентності, то вони вказуються римською цифрою поруч у дужках. Наприклад, Fe2О3 – оксид заліза (III), SО3 – оксид сірки (VI).
Користуючись періодичною системою, зручно визначати характер вищого оксиду елемента. Можна з упевненістю сказати, наприклад, що вищі окисли елементів головних підгруп I і II груп є типовими основними оксидами, так як ці елементи – типові метали. Вищі окисли елементів головних підгруп V, VI, VII груп – типові кислотні оксиди, оскільки елементи, що їх утворюють, є неметалами:
Нерідко буває так, що метали, розташовані в IV-VII групі, утворюють вищі окисли кислотного характеру, наприклад марганець і хром утворюють вищі окисли Мn2O7 і СrO3, які є кислотними і відповідно називаються марганцовий і хромовий ангідрид.
■ 46. Вкажіть серед перерахованих нижче речовин ті, які є оксидами: CaO; FeCO3; NaNO3; SiO2; СO2; Ва (ОН) 2; Р2О5; H2CO3; PbO; HNO3; FeO; SO3; MgCO3; MnO; CuO; Na2O; V2О6; Ti02. До якої групи окислів вони відносяться? Назвіть наведені окисли по сучасній системі. (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію