1. Моя освіта – реферати, конспекти, доповіді
  2. Хімія
  3. Швидкість хімічних реакцій – коротко

Швидкість хімічних реакцій – коротко

Ще один показник, який важливо враховувати. Іржа буде утворюватися роками, дерево згорить за секунди, вибух відбувається майже миттєво.

Для обліку швидкості треба зрозуміти масу, адже чим більше маса, тим довше відбувається реакція. Природно час. І обсяг, оскільки різні речовини з однаковою масою можуть мати різну щільність і відповідно різний об’єм.

Отримуємо формулу:

v = m/(t * V)

Маса поділена на час і обсяг.

або замість маси можна використовувати моль:

v = v/(t * V)

Природно, середа теж впливає на швидкість реакції.

Наприклад, в кисні горіння відбувається швидше, ніж на повітрі.

Чим температура вище, тим і вище швидкість.

Подрібнені речовини реагують швидше, так як їх поверхню зіткнення буде вище, ніж у цільного шматка.

Але і без впливу будь-яких чинників можна управляти швидкістю реакції, створюючи каталітичні реакції, за допомогою каталізаторів (прискорюють реакцію) і інгібіторів (уповільнюють реакцію).

Ці речовини додають в різні реакції, при цьому вони активно взаємодіють тільки з речовинами, а після реакції залишаються в незмінному вигляді і навіть не несуть кількісних втрат.

У рівнянні реакцій такі речовини вписують над знаком рівності.

Так ось бажані реакції корисно прискорювати (наприклад, створюючи вибух замість горіння), а небажані (наприклад, окислення – іржу металу) корисно уповільнювати.

ПОДІЛИТИСЯ: