Ртуть Hg

Ртуть – єдиний метал, який знаходиться при звичайній температурі в рідкому стані (температурі плавлення – 38,8 °). Ртуть білого кольору. Вона має меншу відновної активністю, ніж цинк. В ряді напруг ртуть розташовується правіше водню, т. Е. Витісняє його з води і кислот. Радіус атома ртуті майже дорівнює радіусу атома кадмію, а заряд ядра атома значно більше, тому електрони зовнішнього шару утримуються ртуттю значно міцніше.
■ 30. Зобразіть електронну конфігурацію зовнішнього і предв-нинішні шару атома ртуті. Поясніть, чому серед металів групи цинку ртуть проявляє найменшу відновну активність. (Див. Відповідь)
Ртуть легко утворює з іншими металами сплави, які називаються амальгамою.
Ртуть хімічно малоактивна і на повітрі без змін може зберігатися досить довго. Однак при тривалому слабкому нагріванні може окислюватися, утворюючи окис ртуті:
2Hg + O2 = 2HgO
При розтиранні в ступці ртуть дуже легко взаємодіє з сіркою, утворюючи сульфід ртуті (II) чорного кольору:
Hg + S = HgS
З водою ртуть в реакцію не вступає, але добре реагує з азотної і концентрованої сірчаної кислотами, що володіють сильним окислюючими дією. При цьому залежно від того, при якій температурі ведеться реакція, утворюються солі як одновалентной, так і ртуті. Ртуть у з’єднаннях може бути одновалентной і двухвалентной. Сполуки як одновалентной, так і ртуті досить стійкі, хоча і можуть перетворюватися один в одного.
Слід зазначити сильну отруйність ртуті, яка навіть при кімнатній температурі легко випаровується і може викликати важкі отруєння, які надають сильне вплив на серце. При попаданні сполук ртуті всередину виникає розлад діяльності органів травлення і нирок. Дуже отруйні і сполуки ртуті, такі, як, наприклад, сулема.
У промисловості застосовується як металева ртуть, так і деякі її солі. Металеву ртуть використовують при виготовленні термометрів, барометрів і деяких вимірювальних приладів, а також при видобутку золота для його очищення від домішок, так як ртуть легко утворює амальгами з золотом і деякими іншими дорогоцінними металами. Цим її властивістю користуються і в стоматологічній практиці для виготовлення пломб.

Солі ртуті також знаходять деякий застосування. Наприклад, сулема HgCl2 використовується як дезінфікуючий засіб, каломель Hg2Cl2 (Cl – Hg – Hg – Cl) – як легке проносне.
У природі ртуть зустрічається зрідка в самородному рідкому стані, але частіше у вигляді сполук, наприклад кіноварі HgS. Для отримання з неї ртуті кіновар спочатку обпалюють:
2HgS + 3O2 = 2HgO + 2SO2
а потім отриману окис ртуті HgO розкладають нагріванням:
2HgO = 2Hg + O2
Зазвичай обидві реакції протікають одночасно в єдиному процесі.
■ 31. Що таке амальгами? З якою амальгамою ви вже знайомі? (Див. Відповідь)
32. Перерахуйте особливості хімічних властивостей ртуті.
33. Яке фізіологічна дія ртуті?
34. Вкажіть, де застосовується металева ртуть.
35. Що вам відомо про з’єднаннях ртуті?
36. У якому вигляді ртуть може зустрічатися в природі і як можна отримати її з природних сполук? Підтвердіть свою відповідь рівняннями реакцій.
37. Грунтуючись на положенні ртуті в ряді напруг металів, опишіть ставлення ртуті до води, соляної кислоти, розведеної і концентрованої сірчаної кислоти, розведеної і концентрованої азотної кислоти. (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію