Розчинність твердих речовин у воді

Розчинність – це здатність речовин розчинятися у воді. Одні речовини дуже добре розчиняються у воді, деякі навіть в необмежених кількостях. Інші – лише в невеликих кількостях, а треті – взагалі майже не розчиняються. Тому речовини ділять на розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні.

До розчинною відносяться такі речовини, які в 100 г води розчиняються в кількості більше 1 г (NaCl, цукор, HCl, KNO3). Малорозчинні речовини розчиняються в кількості від 0,01 г до 1 г в 100 г води (Ca (OH) 2, CaSO4). Практично нерозчинні речовини не можуть розчинитися в 100 г води в кількості більше 0,01 г (метали, CaCO3, BaSO4).

При протіканні хімічних реакцій у водних розчинах можуть утворюватися нерозчинні речовини, які випадають в осад або знаходяться в підвішеному стані, роблячи розчин каламутним.

Існує таблиця розчинності у воді кислот, основ і солей, де відображено чи є з’єднання розчинним. Всі солі калію і натрію, а також всі нітрати (солі азотної кислоти) добре розчинні у воді. З сульфатів (солей сірчаної кислоти) малорастворим сульфат кальцію, нерозчинні сульфати барію та свинцю. Хлорид свинцю малорастворим, а хлорид срібла розчиняється.

Якщо в клітинах таблиці розчинності варто риска, це означає, що з’єднання реагує з водою, в результаті чого утворюються інші речовини, т. Е. З’єднання у воді не існує (наприклад, карбонат алюмінію).

Всі тверді речовини, навіть добре розчинні у воді, розчиняються лише в певних кількостях. Розчинність речовин виражають числом, яке показує найбільшу масу речовини, яка може розчинитися в 100 г води при певних умовах (зазвичай мається на увазі температура). Так при 20 ° C у воді розчиняється 36 г кухонної солі (хлориду натрію NaCl), більше 200 г цукру.

З іншого боку, взагалі нерозчинних речовин немає. Будь-яке практично нерозчинна речовина хоча б у дуже незначних кількостях, але розчиняється у воді. Наприклад, крейда розчиняється в 100 г води при кімнатній температурі в кількості 0,007 м

Більшість речовин з підвищенням температури краще розчиняються у воді. Однак NaCl майже однаково розчинний при будь-якій температурі, а Ca (OH) 2 (вапно) краще розчиняється при більш низькій температурі. На основі залежності розчинності речовин від температури будують криві розчинності.

Якщо в розчині при даній температурі ще можна розчинити якусь кількість речовини, то такий розчин називають ненасиченим. Якщо ж досягнутий приділ розчинності, і більше речовини розчинити не можна, то кажуть, що розчин насичений.

Коли охолоджують насичений розчин, то розчинність речовини знижується, і, отже, воно починає випадати в осад. Часто речовина виділяється у вигляді кристалів. Для різних солей кристали мають свою форму. Так кристали кухонної солі мають кубічну форму, у калійної селітри вони схожі на голки.

Посилання на основну публікацію