Рахуємо зв’язок атомів

Зв’язок двох атомів іноді потрібно порахувати, для цього використовують таблицю, де електровід’ємність збільшується вправо.

Наприклад, дельта електронегативності молекули HF ΔЕО = 3,98 – 2,20 = 1,78

Ми бачимо, що зв’язок в молекулі ковалентная полярна.

Як і в молекулі: CF4 ΔЕО = 3,98 – 2,55 = 1,43

Ряд електровід'ємності по Пулінгу

Якби ΔЕО була = 0, то ми б сказали, що зв’язок ковалентний неполярний. Так як молекули однаково заряджені. Таке трапляється, коли зв’язок утворюється між однаковими молекулами: O2, Cl2, H2 і т.д.

Якщо ж електронний торгівельний ΔЕО перевищує 2, то зв’язок називають іонної, так як, схоже, що один з атомів відняв собі занадто багато електронів і став різко негативним хлопцем.

Наприклад, в молекулі NaF ΔЕО = 3,98 – 0,93 = 3,05

Іонну зв’язок можна написати так Na + F-

Іони можуть бути і з кількох атомів, наприклад, K + NO3-, де калій позитивний, а NO3 – негативний.

Речовини з іонним зв’язком часто бувають кристалами, де один негативний іон оточений кількома позитивними і кожен позитивний декількома негативними.

Найближчі сусіди іона називаються координаційним числом (вони як би оточують координату атома). І всі разом вони стають гігантської молекулою без початку і кінця, яка дуже міцна і тільки плавиться при високих температурах.

У формулі ми можемо показати, лише співвідношення іонів, тобто, наприклад, число K +, дорівнює числу іонів NO3- в молекулі K + NO3-.

Author: Олександр
Фанат своєї справи і просто крутий чувак.