Підстави. Властивості і класифікація підстав. Луги

Якщо речовина містить гідрокси- групи (ОН), які можуть отщепляться (подібно окремому ” атому “) в реакціях з іншими речовинами, то така речовина є підставою. Існує багато підстав, які складаються з атома -якого металу і приєднаних до нього гідрокси- груп. наприклад:

NaOH – гідроксид натрію,

KOH – гідроксид калію,

Ca (OH) 2 – гідроксид кальцію,

Fe (OH) 3 – гідроксид заліза (III),

Ba (OH) 2 – гідроксид барію.

Гідрокси- групи одновалентних, тому формулу підстави легко скласти за валентності металу. До хімічного символу металу треба приписати стільки гідрокси- груп, яка валентність металу. Більшість підстав – іонні з’єднання.

Підставами називаються речовини, в яких атоми металу пов’язані з гідрокси -групами.

Існує також заснування, в якому гідрокси- група приєднана чи не до металу, а до іону NH4 + (катиону амонію). Це підстава називається гідроксидом амонію і має формулу NH4OH. Гідроксид амонію утворюється в рекціі приєднання води до аміаку, коли аміак розчиняють у воді:

NH3 + H2O = NH4OH (гідроксид амонію).

Підстави бувають розчинними і нерозчинними. Розчинні підстави називаються лугами. Розчини лугів слизькі на дотик (” мильні “) і досить їдкі. Вони роз’їдають шкіру, тканини, папір, дуже небезпечні (як і кислоти) при попаданні в очі. Тому при роботі з лугами і кислотами необхідно користуватися захисними окулярами.

Якщо розчин лугу таки потрапив в обличчя, необхідно промити очі великою кількістю води, а потім розведеним розчином слабкої кислоти (наприклад, оцтової). Цей спосіб медичної допомоги заснований на вже відомій нам реакції нейтралізації.

NaOH + оцтова кислота (разб.) = сіль + вода

Лише невелику частину всіх підстав називають лугами. Це, наприклад, KOH – гідроксид калію (їдке калі), NaOH – гідроксид натрію (їдкий натр), LiOH – гідроксид літію, Ca (OH) 2 – гідроксид кальцію (його розчин називається вапняної водою), Ba (OH) 2 – гідроксид барію. Більшість інших підстав у воді нерозчинні і лугами їх не називають.

Посилання на основну публікацію