Пероксид водню

Пероксид (перекис) водню H2O2 відкритий в 1818 р Л.Ж. Тенаром при впливі розбавлених кислот на BaO2 і отримав назву «окисленої води».

Фізичні властивості

Безбарвна в’язка рідина, яку можна переганяти без розкладання при зниженому тиску. Легко змішується з водою. Температура плавлення -0,8 ° C, температура кипіння 152,8 ° С. Чистий пероксид водню надзвичайно нестійкий і здатний мимовільно розкладатися з вибухом. Використовують 30% -ний розчин пероксиду водню у воді.

Молекула пероксиду водню складається з двох груп ОН, пов’язаних кисневим або пероксидним містком. Угруповання О – О є характерною для всіх пероксидов. Просторова будова молекули обумовлено взаємним відштовхуванням між неподіленими електронними парами кисню і електронами зв’язку О – Н.
Обидва атома кисню формально знаходяться в ступені окислення -1, тому пероксид водню проявляє як окислювальні, так і відновні властивості.

Посилання на основну публікацію