Перекис водню

Перекис водню – більш багате киснем окис в порівнянні з водою. Формула перекису H2О2, але це не означає, що в даному з’єднанні кисень одновалентен. У молекулі перекису водню між двома атомами кисню є одна загальна електронна пара. Сполучені таким чином атоми кисню містяться не тільки в перекису водню, але і в будь-який інший перекису і називаються «перекисной ланцюжком» Наявність перекисной ланцюжка робить молекулу НЕ-міцною. Дійсно, при самих незначних впливах – зберіганні в освітленому приміщенні, нагріванні, дії каталізатора МnО2 – перекис водо-роду розкладається, перетворюючись на воду, з виділенням кисню
2Н2О2 = 2Н2O + О2
Ця реакція може супроводжуватися вибухом.
30% розчин перекису водню носить назву пергідролю.
При попаданні на шкіру він може заподіяти сильні опіки. Чистий перекис водню має щільність 1,46 г / с3 і температуру замерзання -1,7 °. Розчин перекису водню має кислу реакцію, що дає підставу розглядати її як вельми слабку двухосновную кислоту.
Деякі перекису металів, наприклад Na2O2; ВАО2, можна розглядати не тільки як оксиди, але і як своєрідні солі перекису водню. З цих сполук можна отримати перекис водню дією більш сильної кислоти:
ВАО2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2
Про поведінку перекису водню в окисно-відновних реакціях йдеться в § 32. При взаємодії з органічними речовинами перекис водню поводиться як окислювач. Безводна перекис водню викликає опіки і самозагоряння горючих матеріалів. При опіках перекисом водню на шкірі з’являється характерне біла пляма »а потім може утворитися виразка. Мірою першої допомоги, як і при опіках кислотами, є промивання великою кількістю води.
Перекис водню застосовують як дезінфікуючий засіб у медицині для полоскань, промивань і як кровоспинний засіб у вигляді 3% розчину. Крім того, її використовують для відбілювання волосся, вовни, шовку, роги і т. Д. Перекис водню використовують також для реставрації картин, написаних свинцевими білилами, які поступово темніють на повітрі, тому що під дією сірководню повітря у фарбі утворюється сульфід свинцю чорного кольору . Перекис водню окисляє сульфід свинцю в сульфат але схемою:
PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
Такі картини протирають слабким розчином перекис »водню.
Зберігати перекис водню слід в склянках темного скла в прохолодному приміщенні, в темряві, щоб уповільнити постійно йде розпад.
■ 54. Наведіть приклади реакцій, в яких перекис водню проявляла б властивості окислювача. (Див. Відповідь)
55, Наведіть приклади реакцій, в яких перекис водню проявляла б властивості відновника.
56. Де і як слід зберігати перекис водню в лабораторій? Чому?
57. Які заходи першої допомоги при опіках перекисом водню?
58. У присутності двоокису марганцю з перекису водню можна отримати кисень. Намалюйте прилад, в якому можна використовувати цей процес.
59. Скільки грамів перекису барію потрібно для отримання 5 молей чистого перекису водню?
60. Перекис водню дисоціює за типом кислот. Напишіть рівняння двуступенчатой ​​дисоціації цієї кислоти.
61. Де і як застосовується перекис водню в як це пов’язано з її властивостями? (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію